Chemie Lorbeer

[JuliaP]

hallo
kann mir jemand beim lösen dieser beispiele helfen?
1)sie haben einen 10 L druckzylinder (25grad C und 50 bar) gefüllt mit wasserstoffgas. welchen druck erwarten sie, wenn sie dem behälter so viel wasserstoff entnehmen, dass 156 g benzen katalytisch zu cyclohexan reduziert werden.
=> ist der druck 4,95?, wenn nein könnt ihr mir den rechengang aufschreiben?
2) sie haben eine 48,42% salpetersäure mit einer dichte von 1,26. sie verdünnen auf 100 ml auf 8 L. wieviel L 0,05 molarer wässriger calciumhydroxidlösung sind notwendig um die salptersäure in den 8l Lösung zu neutralisieren.

danke im voraus

Hi Belma.... oh gott, woher is denn die frage? hab ich noch nie wo gelesen, aber egal
hab das erste mal durchgerechnet (also keine Garantie)
Ich komm auf 35 bar....
Benzen ist C6H6 156 g sind 2 mol
Gleichung: C6H6 + 3 H2 = C6H12 (Cyclohexan)
weil ich ja 2 mol C6H6 hab, brauch ich also 2*3=6 mol H2
Mit den Daten von oben kann man sich die molzahl von H2 ausrechne (vor der Entnahme= n=20,19, dann minus 6 = 14,19
wieder in die Gasgleichung einsetzen, p ist die unbekannte, dann ist p bei mir 35 bar! War das verständlich, hoffe ja?!
das zweite rechne ich gleich!
Wär super, wenn sich das noch wer anschaut, will ja keinen blödsinn verbreiten...

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bei dem zweiten beispiel komm ich auf 9,68 liter der Ca(OH)2-Lösung
hat noch wer die lösung? Danke!

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ich poste hier nochmal ne frage weil ich glaub hier ist mehr los
(sorry, ich weiß, das soll man nicht aber die zeit drängt!
danke schonmal!

Folgendes (Redox) Reaktion (Teilgleichungen sind nicht gefragt wären aber trotzdem nett zum verstehen) soll man stöchiometrisch ausgleichen

....KIO3 + ....KI + .....H2SO4 = ....KI3 + K2SO4 + .......

maaan ich komm einfach nicht drauf! Danke!

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ALLE DIE HS 3 suchen (ohgott ich muss da auch hin.....)

http://www.wegweiser.ac.at/static/plaene...00_1-1.gif

den plan find ich nicht so toll aber vielleicht hilfts ja, ansonsten einfach früh genug da sein und hoffen dass die andern es wissen ! haha!

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Bei diesem Beispiel enthält das Buch einen groben Fehler. In habe aber gehört, dass der Verfasser des Buches darüber bereits informiert ist.

Ich löse die Frage2a der ersten Gruppe so:
a)
Die molare Masse von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 23+16+1= 40 g/mol
6 Gramm NaOH entsprechen daher 6/40 = 0,15 mol
Diese 6 g sind in 2 Liter H2O gelöst, daher beträgt die Konzentration cNaOH = 0,15 / 2 = 0,075 mol/Liter

Dissoziation von NaOH in Wasser:
NaOH + H2O ---> Na+ + OH- + H2O
Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante (siehe Kapitel „Autoprotolyse von Wasser“ im Skriptum) und sie beträgt:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2
Im Beispiel dissozieren 0,075 mol/Liter NaOH zu
0,075 mol/Liter OH- -Ionen. Die ebenfalls dissozierten 0,075 mol/Liter Na+ -Ionen sind für dieses Beispiel nicht weiter zu berücksichtigen. Mit dem bekannten Ionenprodukt des Wassers kann nun die H3O+- Ionenkonzentration errechnet werden:
[H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2, daher:
[H3O+] = 10^-14 / [OH-] = 10^-14/0,075 = 1,33*10^-13 mol/Liter

Ich löse die Frage2b der ersten Gruppe so:
b)
Die 0,15 mol NaOH werden nun nicht in Wasser, sondern in 2 Liter 0,15 molarer Salzsäurelösung (HCl) gelöst.
Die Lösung enthält daher 2 Liter * 0,15 mol/L = 0,3 mol HCl und 0,15 mol NaOH

Neutralisationsgleichung:
NaOH + HCl ---> H2O + NaCl
Es werden nicht gleich viel Mol NaOH und HCl zu Wasser und Salz neutralisiert. Da die 0,3 mol HCl die 0,15 mol NaOH zur Gänze neutralisieren, verbleiben 0,3-0,15 = 0,15 mol HCl. Diese dissozieren in dem sich gebildeten Wasser:
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
1 mol HCl dissoziert also in 1 mol H3O+ - Ionen (und in 1 mol Cl- - Ionen). Die H3O+ -Ionenkonzentration ist daher gleich der HCl – Konzentration.
In den 2 Litern der Lösung befinden sich also: 0,15 mol HCl und 0,15 mol H3O+ -Ionen.
[H3O+] = 0,15 mol / 2 Liter = 0,075 mol/L

Ist jemand anderer Meinung. Bitte um Antwort

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Schau doch mal bei Hrn. Lux-Amon (Uni-Bolzmangasse, auf der Ebene des großen Vorlesungssaales) vorbei. Der hat all die Unterlagen (Bücher) die du brauchst.

Hi! Hab die frage auch so gelöst!