09.02.2011, 14:06
ok...
ich hab in den beiden lösungen jeweils 0,001 mol KH2PO4 UND K2HPO4 (zu gleichen teilen, also zb 50% KH2PO4 und 50% das K2HPO4:
also 0,0005 mol KH2PO4 und 0,0005 mol K2HPO4, das ist in beiden tatsächlich drin (also in den 10 ml und den 100 ml)
0,0005 mol KH2PO4 sind 0,068 g
0,0005 mol K2HPO4 sind 0,087 g
also insg. in beiden lösungen 0,155 g Elektrolyte!
Versteh ich die antwort irgendwie falsch?
wenn in einer lösung nur K2HPO4 und in der andern nur KH2PO4 dann wärs klar, aber so...?!?!
ich hab in den beiden lösungen jeweils 0,001 mol KH2PO4 UND K2HPO4 (zu gleichen teilen, also zb 50% KH2PO4 und 50% das K2HPO4:
also 0,0005 mol KH2PO4 und 0,0005 mol K2HPO4, das ist in beiden tatsächlich drin (also in den 10 ml und den 100 ml)
0,0005 mol KH2PO4 sind 0,068 g
0,0005 mol K2HPO4 sind 0,087 g
also insg. in beiden lösungen 0,155 g Elektrolyte!
Versteh ich die antwort irgendwie falsch?
wenn in einer lösung nur K2HPO4 und in der andern nur KH2PO4 dann wärs klar, aber so...?!?!