chemie

[Bine]

Hallo!

Wie rechne ich folgende Aufgabe:

Gegeben sind eine verdünnte Salpetersäure (Dichte = 1,3; 48,42 Gewichtsprozent) und eine wässrige Calciumhydroxidlösung (c= 1,48*10^-1 g/L). Wie viel mL Salpetersäurelösung müssen Sie mit 5000mL Calciumhydroxidlösung vereinigen, damit die resultierende Lösung einen pH von 7 het. Erstellen Sie eine stöchiometrische Reaktioonsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des Wassers aus dieser Lösung erhält man wie viel Gramm Salz?

Wäre über jede Hilfe dankbar.

LG Sabine

[Sisi]

ist bei mir schon bissi her, aba ich kann dir eventuell paar ansätze liefern

HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 + H20 ist mal die reaktionsgleichung, aus der kannst du sehen dass du gleich viel mol HNO3 wie NaOH brauchst um das zu neutralisieren also verhältnis 1:1

ich würd sagen du rechnest dir aus wieviel mol Ca(OH)2 du in 5000 mL hast und genauso viel mol HNO3 brauchst du zum neutralisieren
Dichte 1,3 entspricht: 1300g in 1000mL ---> daraus und mit der molaren masse von HNO3 kannst du dir ausrechnen wieviel mol in 1000 mL sind dann kannst dir mit den mol die zuerst bei ca(oh2) rauskommen sind (entspricht ja den mol hno3 weil ja verhältnis 1:1) und kannst dir die liter ausrechnen diest brauchst um zu neutralisieren
die massenprozent 48,42% kann sein dass dus gar nicht brauchst (lorbeer gibt gerne unnötige angabe welche leicht zu verwirrungen führen kann)

Ca(NO3)2 = Salz bleibt zurück nach abdampfen der neutralisierten lösung

aus 1 teil HNO3 entsteht 1 teil salz
also nimmst die mol hno3 diest zum neutralisieren verwnedest hast denn genauso viele mol salz hast du und anhand dessen und der molaren masse kannst dir die gramm ausrechnen die übrig bleiben

ich hoffe das ist alles so weit richtig und dass es dir weiter hilft

lg