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23.06.2009, 19:56
kann mir jemand bei folgendem bsp. helfen bitte ...
welchen ph haben 100 ml einer wässrigen Lösung von Ammoniumsulfat (NH4)2SO4; Konzentration: 0,2 mol/L ; Kb Ammoniak: 1,1 mal 10 hoch -5??
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
danke vielmals,
lg
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welchen ph haben 100 ml einer wässrigen Lösung von Ammoniumsulfat (NH4)2SO4; Konzentration: 0,2 mol/L ; Kb Ammoniak: 1,1 mal 10 hoch -5??
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
also ich habs so gerechnet
Ammoniumsulfat ist eine schwache Säure, weil (NH4)2SO4 --> 2 NH4+ + SO4 2-
und NH4+ ist eine schwache Säure, also brauchst du die Formel von einer schwachen Säure
da 1 MOl Ammoniumsulfat zu 2 Mol NH4 + reagiert ist cs= 0,2*2 = 0,4
KS= 10^-14/ Kb = 9,09*10^-10
pH = -log √Ks * 0,4) = 4,7
0,8 g NaOH = 0,02 Mol
zur Konzentration: 0,4 Mol ....in 100 ml
x Mol .....in 1000ml
x= 0,04
also können nach der Formel (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + NH3 + 5 H2O
0,02 Mol Ammoniumsulfat mit 0,02 Mol NaOH reagieren (es bleiben 0,02 Mol Ammoniumsulfat übrig) --> Puffer
pH = pkS + log (0,02/0,02) = pH= pKs = 9,04
ich hoffe ich hab dich jetzt nicht komplett verwirrt
lg
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o.k. also ich habs glaub ich verstanden ... 0,02 von den NaOH neutralisieren 0,02 Ammoniumsulfat und darum bleiben 0.02 mol Ammoniumsulfat übrig ..
und was von beiden ist dann in der Puffergleichung die Säure bzw. die Base ???
PS:
ich glaub die Reaktionsgleichung is ned ganz richtig .. auf der linken Seite sind 10 H und auf der rechten 13 H , oder?
danke,
LG
