Titrationfrage

[carolamarina]

hey!

kann mir jemand dieses bsp erklären: (ubungsfragen vom lorbeer, 1 Abschnitt, bsp.35)

titration von 10 ml einer oxalsäurelsg unbekannter konzentration mit 0,1M KMnO4-lsg in schwefelsaurer lsg führt zu einem verbrauch von 1,2 ml. Wie viel oxalsäuredihydrat waren in den 10 ml gelöst?

danke im voraus
lg

[Claudia]

lg claudia

[carolamarina]

danke! voll nett von dir!!

[lundiii]

KMnO4: n = c * V = 0,1 * 1,2 = 0,12mval
0,12mmol / 2 = 0,06mmol Oxalsäure in 10ml

ich bin mir nicht ganz sicher, ob dieser schritt stimmt.
die angabe ist ja in MOLAR. daher musst nu glaub ich nicht durch 2 dividieren.
wenn du c*V rechnest, bekommst du gleich die mmol, oder?

liebe grüße!

[carolamarina]

@claudia
nur eine frage vom KMnO4, ......du multiplizierst ja 0.1 mal 1,2= 0,12 mval.....wieso mval??? es is doch c= 0.1M KMno4 gegeben??
lg

[Claudia]

also ich hab diese lösung von einem chemie-portal. da geben super - gscheite chemie genies antworten auf die fragen die man dort stellt
und zufällig hab ich die rechnung - die genau gleich gerechnet wurde wie in dem chemie portal - hier im forum nochmal erklärt gefunden
obs jetzt falsch ist, weiß ich net, ich bin davon ausgegangen das richtig ist, weil eben 2 leute unabhängig voneinander das gleiche gerechnet haben

http://www.univie.ac.at/strvew/bbs/showt...2#pid15732

[Claudia]

hab jetzt die rechnung auch noch gefunden
ich mag echt schon nimma...
http://www.chemieonline.de/forum/archive...52788.html

[latürnich]

Nachdem die Molarität gegeben ist erhält man multipliziert mit dem Verbrauch die Mol und zwar die Mol von 2 KMnO4. Dies dividiert man durch 2 und multipliziert mit 5 und man hat die mol von Oxalsäure. Keine große Zauberei.

[Claudia]

eh eigntlich ein einfaches bsp...

also hier nochmal die richtige rechnung

danke fürs ausbessern

[lundiii]

also durch 2, weil 2 e- verschoben werden.
aber warum mal 5?

diese ganzen titrationen sind einfach net meine freunde ...

liebe grüße