Chemie Endprüfung - pH-Frage

[mary-on]

hallo! ich hätt ne frage bezüglich folgenden beispiels, hoffentlich weiß da jemand =)

"in 100mL einer lösung befinden sich 2 gramm pentandisäure
a, was für einen pH hat die Lösung
b, man gibt 150 mL NaOH dazu, welchen pH hat die neue Lösung?"
Ks1= 10^-4,4
Ks2= 10^-5

so is es ja eigentlich nich so schwer, aber ich bin mir nie sicher welchen Ks-Wert ich hernehmen muss...

kann mir da jemand weiterhelfen? wäre wirklich unglaublich dankbar!

lg mary-on

[Catha]

Also für a) würde ich mir
1. M(C3H6(COOH)2) ausrechnen (100g/Mol)
2. n=m/M mit m=2g --> n=0,02mol
3. c=n/V mit V=0,1L
4. Wenn Ks1=10^-4,4 --> (H3O+)=Wurzel aus Ks*c und dann den neg.log vom Ergebnis
5. pH=2,55 bei mir...

Garantier aber für nix...

@b) ist angegeben wie molar die NaOH ist???

[mary-on]

ok schon mal vielen dank!
ah, das hab ich vergessen zu schreiben: NaOH ist 0,1 Normal...
aber woher weißt du, dass du Ks1 nehmen musst?

[Catha]

na weil es ja NUR um die Säure geht

bei b) bin ich mir allerdings nicht ganz sicher, ob die PentanDIsäure nicht 0,04Val (weil 0,02mol) hat...
Die Puffergleichung würd ich aber schon anwenden - bekomm dann im Fall von Mol pH=3,85 und mit Val pH=3,4 raus. Wieder Ks1 verwendet...
Ich glaub aber, dass das nicht ganz richtig ist - tut leid, hoff, uns kann jemand schlauerer weiterhelfen :-/

[krawel]

also bei bsp. b würd ich dann schon ks 2 hernehmen,denn wenn man naoh dazu gibt wird ja von einer cooh gruppe ein H abgespalten und na dran,das wäre ja die 2te dissoziationsstufe der säure,also ks2 oder?
lg

[Catha]

Ah, ok - und wie geht man dann weiter vor?
Man hat ja c=0,2mol/L bzw. n=0,02mol für die Sre.
Für die 0,1N NaOH hab ich mir n=0,015Val errechnet - was aber genauso auch 0,015mol sind.
Sollten wir das Ganze jetzt mit Val rechnen?
Und wären 0,02Mol 0,04Val Säure (weil DI-Sre)?
Zum Berechnen des pH würde dann also pKs2 in die Puffergleichung eingesetzt werden, oder?

[mary-on]

ok ich stell hier mal alles auf den kopf, weil mir sind grad paar sachen eingefallen...
also nochmal von vorne...
catha, du ahst dich bei der molaren masse verrechnet, das sind 132, statt 100 g/mol,
dann kommt für n = 2/132 = 0,015 mol raus
c= n/ V = 0,015/ 0,1L = 0,15 mol/ L

und jez mein einfall, weiß aber nich obs sicher stimmt: da die säure 2-protonig ist, muss man doch jez noch mal 2 nehmen oder nich??

weil ich hab hier grad ein beispiel mit schwefelsäure gesehn...da war nur gegeben, dass H2SO4 0,02 molar ist und dann wurde gesagt pH = log (2 x 0,02)

oder wendet man das nur bei starken säuren an? weiß das jemand?


so und zu b:

am ende is es doch dann auf alle fälle so, dass wenn man 1 NaOH dazu gibt, die Säure als Ampholyt vorliegt, weil sie ein proton noch hat und eins abgegeben hat...
und dann rechne ich doch einfach pH= (pKs1 + pKs2)/2 = 4,7

oder lieg ich hier mit allem ganz falsch? ^^