pH von 2-protoniger schwacher säure

[mary-on]

Hallo!

ich hätt mal wieder ne frage zu pH...

wenn ich von schwefelsäure den pH berechnen will und die konzentration gegeben hab, dann muss ich die ja erst noch mit 2 multiplizieren, da schwefelsäure ja zwei-protonig ist.

gilt diese regel nur für starke oder auch für schwache säuren?

wenn ich z.B. die schwache säure propan-disäure hab, und die ist 0,1 Molar, muss ich dann hier die konzentration auch mal 2 nehmen oder nicht?

schon mal vielen dank! =)

lg

[mary-on]

weiß das wirklich niemand?? wäre echt wichtig =(

[tortenfee]

Hallo! ja das stimmt, dass du bei der H2SO4 mit 2 multiplizieren musst.

Das gilt aber nur bei den starken Säuren, da diese vollständig dissoziieren.

Bei schwachen Säuren rechnest du den pH-Wert sowieso anders. Wie zB bei der CH3COOH.

pH= - log Wurzel von Ks*cs

Du rechnest bei schwachen Säuren anders, da diese fast nicht dissoziieren.

bzw. kannst du das dann für eine schwache Base auch nehmen.

Hoffe es hilft dir.
lg.

[mary-on]

ah ok! dankeschön =)
also is es bei schwachen absen/ säuren egal wie viele protonen sie haben...
lg