Reaktionsgleichungen Beispiele

[Mari041]

Hallo!
Wäre jemand bitte bitte so lieb und könnte mir bei diesen Reaktionsgleichungen weiterhelfen?
Ich hab versucht sie zu machen aber irgenwie stimmt was nicht...

1)…. KMnO4 + …KBr + …H2SO4  ….MnSO4 + ….Br2 + …..
2)…. Zn + 2HNO3 + … H2SO4  ….ZnSO4 + 2NO + ….

Danke!

[Babsi1989]

3 Zn + 2 HNO3 + 3 H2SO4 --> 3 ZnSO4 + 2 NO + 4H2O

glaub ich hald, würd sich mitm ausgleichn ausgehen, sicher bin i ma owa ned

[Tirami_Sue]

Auf den ersten Blick sehen die beiden wie Redox-Gleichungen aus. Das schon versucht?

[Mari041]

ja ich weiß schon dass es redoxreaktionen sind.. da kommt ich ebn nicht weiter bei den teilreaktionen..

[Tirami_Sue]

Mir kommen sie bekannt vor, aber ich hab meine Unterlagen grad nicht bei der Hand. Ich versuchs am Abend rauszusuchen, dann tipp ichs dir ab
Brauchst nur die Lösung oder auch den Weg?

[Mari041]

Danke danke danke!

V.a. der Rechenweg wäre mir wichtig sodass ichs auch verstehe =)

Lg

[lilipeace]

Am leichtesten in einer Zeile! Einfach OZ links und rechts vergleichen und dann multiplizieren dass es passt. Mit H2O und H2SO4 ausgleichen.
Lg

[BMI007]

aber bei der prüfung kann auch die gesamte reaktionsgleichung verlangt sein, nicht nur die einzeilige - soweit ich weiß...

[katzl]

Hey,

also ich hät die beiden Bsp gelöst.
Kurz mal die Vorgehensweise:
als erstes die Teilgleichungen aufstellen (dabei aber für die Teilreaktionen das ganze mit den wichtigen Ionen aufschreiben). Dann die Reaktionen mit H20 bzw H+ ausgleichen. Und am Schluss dann entsprechend multiplizieren;

Also hier die erste:

MnO4 - + 8 H+ + 5 e- ----> Mn 2+ + 4 H2O
2 Br- -----> Br2 + 2 e-
da bei der ersten 5 und bei der zweiten aber nur 2 Elektronen Vorkommen, musst du die erste mit 2 und die zweite mit 5 multiplizieren.

2 MnO4 - + 16H+ + 10 Br- ---> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Br2
und jetzt das ganze mit den entsprechenden Verbindungen wieder ersetzen:

2KMnO4 + 10 KBr + 8 H2SO4 ----> 2MnSO4 + 8 H2O + 5 Br2 + 6 K2SO4


und für die Zweite schauen die Teilreaktionen folgendermaßen aus:
Zn ----> Zn2+ + 2 e-
NO3 - + 4 H+ + 3 e- ----> NO + 2 H2O
hier musst du die erste mit 3 und die zweite mit 2 multiplizieren
3 Zn + 2 NO3 - + 8H+ ----> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O
und wenn du jetzt wieder die angegebenen Verbindungen einsetzt, kommst du auf die Reaktion, die die Babsi1989 hier bereits schon gepostet hat


Hoffe es hat dir geholfen
Bei Fragen einfach schreiben
Lg Katzl

[Mari041]

Danke!!!!!!!! =D

[JuliaP]

Hi, ich hol den thread mal wieder hoch....

Hab eine kurze Verständnissfrage bezüglich der 2. oben besprochenen Redox-Reaktion

3 Zn + 2 NO3 - + 8H+ ----> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O
hier sind 8H+.... für mich auch nachvollziehbar aber wenn man dann die Gleichung mit den fehlenden Teilen der Ursprungsgleichung ergänzt:

3 Zn + 2 HNO3 + 3 H2SO4 --> 3 ZnSO4 + 2 NO + 4H2O

ich hätte aufgrund der 8 H+ ja 4 H2SO4 gemacht, sinds deshalb nur 3 weil 2 H+ zum 2HNO3 gehen? Lieg ich da richtig?

Wär lieb wenn mich wer korrigiert bzw mir bestätigt, dass ich richtig denke.... DANKE! :-)

[lilipeace]

Jap genau. Da du ja schon in der Angabe stehen hast, dass du 2HNO3 hast, brauchst du für die Verbindung dann auch 2H.
Lg