Titration: Ammoniak mit HCl

[crystal]

Titration von 0,01 M Ammoniak (Kb ist gegeben) mit 0,1 N HCl -> Titrationskurve

Frage: Muss ich die 0,1 N für HCl irgendwie umrechnen in M oder kann ich diese Angabe so verwenden:
0,1 N HCl -> c=0,1 mol/l ??

Danke!!!

[maria g.]

HCl kann nur ein proton abgeben, deshalb ist die molarität gleich der normalität. musst also nix verändern.

baba,
maria

[crystal]

Vielen Dank für deine Antwort!

[crystal]

Kb= 10^-4,2

Ich hänge bei der Berechnung des pH bei Zugabe von 100% HCl
pH= -log Wurzel aus Ks * Cs
Wie man Ks ausrechnet ist mir klar, aber was nehme ich für Cs??

Und wie geht es dann weiter (bei Zugabe von 110% HCl)?

Danke schon mal für eure Hilfe!!!

[maria g.]

NH3 + HCl -----------> NH4+ + Cl-
v:0,01mol+0,01mol ---> ---------
n:--------------------> 0,01mol

wenn du soviel HCl zugegeben hast, damit der gesamte NH3 weg ist, hast du nur mehr NH4+. die konzentration von NH4+ ist dann 0,01 mol/l (also so wie anfangs NH3 - mehr kannst du ja auch nicht bekommen, weil nie mehr da war). damit ist die titration abgeschlossen.

hoffe, das stimmt so.
baba,
maria

[crystal]

OK, aber wofür steht das 0,1 N HCl dann in der Angabe?

[maria g.]

das brauchst du für die titrierkurve, z.b. nimmst du 1000ml NH3 und 100ml HCl. die stoffmenge ist dann bei beiden die gleiche: 1000x0,01=10mmol NH3 und 100x0,1=10mmol HCl.
also hast du nach 100ml HCl-Zugae den Äquivalenzpunkt erreicht (die ml werden wahrscheinlich auf der x-achse angegeben).

baba,
maria

[crystal]

Danke... jetzt hab ich's verstanden glaub ich! ;-)