PH BERECHUNG:CHEMIE ÜBUNG

[curly sue]

8.a)ph berechnung
gegeben:NaOAC v 100ml 0,4 M KS: 1,6*10-5
H2SO4 m:0,98g

[na sowas]

also keine ahnung obs stimmt:

ich nehme an, es tritt keine vol-änderung auf:
du berechnest n(NaOAc)= 0,04mol
n(H2SO4)= 0,01mol
natriumacetat puffert die H2SO4 ab --> puffergleichung
einsetzen: pH= 4,8(pKs) - log( 0,01 Säure/ 0,03 Base)
ph= 5,3
würde aber auch gerne wissen, ob das so richtig gedacht ist!

[na sowas]

halt, da fällt mir gerade auf das H2SO4 zweiprotonig ist... also stimmts nicht

[Benedikt]

komm aufs selbe ergebnis, nur hast du die gleichung falsch hingeschrieben müsst lauten: pks+log (base/säure) und du hast säure durch base geschrieben, aber gerechnet hast du´s eh richtig!

[Benedikt]

stimmt, 2 p+, hät ich jetzt gar nicht bemerkt!!

[jessy]

ich würd rechnen : pH= 4,8+log (0,04/0,02)= 5.1

[maria g.]

ich würd sagen:
die 10mmol schwefelsäure können 20mmol natriumacetat protonieren. dadurch enstehen 20mmol essigsäure und 20mmol acetat bleiben über: puffer am pufferpunkt.

baba,
maria

[na sowas]

ja ich hätte jetzt auch so gerechnet:

pH= pKs + log ( 0,02/ 0,02) = 4,8

jessy, ich glaube man muss von den 0,04 NaOAc die neu entstandenen HAc abziehen!

[jessy]

aahh jaja stimmt, hab ich vergessen....

[maria g.]

wenn man sich die gleichung aufschreibt, sieht mans, dass man sie abziehen muss (sie reagieren ja)
2CH3COONa + H2SO4 -> 2CH3COOH + Na2SO4
v:40mmol + 10mmol ---> --------------
n:20mmol + -----------> 20mmol

baba,
maria

[crystal]

Weiß auch jemand wie man den pH-Wert der Natriumacetatlösung vor Zugabe von H2SO4 berechnet?

[maria g.]

Weiß auch jemand wie man den pH-Wert der Natriumacetatlösung vor Zugabe von H2SO4 berechnet?

mit der formel für schwache basen.

baba,
maria