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RE: Chemie Lorbeer - JuliaP - 08.02.2011
(08.02.2011, 21:58)kon schrieb: es kommt auf die menge n (mol) an die neutralisiert werden muss. ob die menge jetzt in 100 ml, 8 liter oder 10 tausend litern sind ist egal. die angabe von der verdünnung von 100 ml auf 8 liter soll nur verunsichern!
frage 1 versteh ich nicht
frage 2 : ja ja ja nein
ich hab die antworten auch so gelernt bez. des puffersystem, allerdings versteh ich eigentlich nicht, dass die nicht die gleiche grammanzahl der elektrolyte haben
schließlich haben sie die gleiche molanzahl und jeweils zu gleichen teilen die beiden elektrolyte... dann müssten doch die gram auch gleich sein oder?
2)gegeben sind 10ml eines 0,1 M phosphatpuffers und 100ml eines 0,01 M phosphatpuffers jeweils bestehend aus gelichen teilen KH2PO4 und K2HPO4 (pks werte der phosphorsäure: ....)
die pufferlösungen
a)können dieselbe menge hydroxylionen abpuffern
b)unterscheiden sich im ph wert
c)unterscheiden sin in der konzentration (mol/l) der elektrolyte
d)enthalten die gleiche menge (in g) der Elektrolyte
falsch oder richtig?
Folgendes (Redox) Reaktion (Teilgleichungen sind nicht gefragt wären aber trotzdem nett zum verstehen) soll man stöchiometrisch ausgleichen
....KIO3 + ....KI + .....H2SO4 = ....KI3 + K2SO4 + .......
HAT DAS WER????
Danke!
RE: Chemie Lorbeer - kon - 08.02.2011
M(NaOH)= 40 g/mol
[NaOH]= 3/40= 0,075
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
n(NaOH)= C*V= 0,075*2= 0,15 (=2NaOH)
n(H2SO4) muss demnach die Hälfte sein: 0,15/2= 0,075
also haben wir jetzt 0,075 mol in 50 ml. um die massenprozente auszurechnen braucht man aber erstmal mol/liter -> 0,075/50*1000= 1,5 mol/liter
M(H2SO4)= 98 also 1,5*98= 147 g/liter
angegebene Dichte ist 1092 g/liter also 147/1092= 0,1346 -> das sind 13,46 Prozent
RE: Chemie Lorbeer - katzl - 09.02.2011
Hey
ich komme bei den vorigen Rechnungen auch auf die Gleichen Werte, diese sollten daher stimmen.
Die RedOx Reaktion:
Einzelreaktionen:
3 IO3 - + 6 H+ + 4 e- => I3 - + 3 H2O
3 I- => I3 - + 3 e-
dann die erst mal 3 und die zweite mal 4
9 IO3 - + 18 H+ + 12 I- => 7 I3 - + 9 H2O
Gesammtreaktion: 9 KIO3 + 9 H2SO4 + 12 KI => 3 KI + 9 K2SO4 + 9 H2O
die Menge an K2SO4 bekommt ma dann durch normale Reaktionsglg lösen
RE: Chemie Lorbeer - belma - 09.02.2011
welcher naturstoff ist ein polykondensat aus alpha-D-glucose?
RE: Chemie Lorbeer - seveneleven - 09.02.2011
bekommt man das buch mit den ausgearbeiteten fragen von 08 - 10 jetzt noch? in den ferien? lg
RE: Chemie Lorbeer - kon - 09.02.2011
(09.02.2011, 01:18)belma schrieb: welcher naturstoff ist ein polykondensat aus alpha-D-glucose?
stärke
RE: Chemie Lorbeer - JuliaP - 09.02.2011
(09.02.2011, 00:11)katzl schrieb: Hey
ich komme bei den vorigen Rechnungen auch auf die Gleichen Werte, diese sollten daher stimmen.
Die RedOx Reaktion:
Einzelreaktionen:
3 IO3 - + 6 H+ + 4 e- => I3 - + 3 H2O
3 I- => I3 - + 3 e-
dann die erst mal 3 und die zweite mal 4
9 IO3 - + 18 H+ + 12 I- => 7 I3 - + 9 H2O
Gesammtreaktion: 9 KIO3 + 9 H2SO4 + 12 KI => 3 KI + 9 K2SO4 + 9 H2O
die Menge an K2SO4 bekommt ma dann durch normale Reaktionsglg lösen
ma vielen dank!
....KIO3 + ....KI + .....H2SO4 = ....KI3 + K2SO4 + .......
KI3----- was isn da bitte die oz?
K kann ja ned +3 sein, oder is es KI + I2 und K hat +1 und das eine I -1 und die andern (I2) sind O?
mhm KI3 is eine Iod-Kaliumiodid lösung... ich dann stimm das was ich da geschrieben hab Oder? probiers mal zu rechnen...
RE: Chemie Lorbeer - kon - 09.02.2011
Hätte mal ne ganz andere Frage an die, die die Prüfung schon hinter sich haben.
Wie lange wartet man ungefähr auf die Note ? Schreibe jetzt am 11.2 und würde gern, falls ich bestehe, ab dem 1.3 mit den Chemischen Übungen anfangen. Meint ihr das geht sich aus ?!
RE: Chemie Lorbeer - JayJay21 - 09.02.2011
Ich denk schon, dass sich das ausgehen müsste. Ich glaub ich hab damals (vor einem Jahr) nicht viel länger als eine Woche auf die Note gewartet.
RE: Chemie Lorbeer - Teresa - 09.02.2011
ja sicher. das letzte mal hatte ich die note in nicht 'mal einer woche. will dann auch die übungen machen und sicher 100 andere auch noch.. ;)
RE: Chemie Lorbeer - JuliaP - 09.02.2011
@katzl: bei deiner fertigen gleichung steht auf der rechten seite 3KI, laut angabe sollten das aber KI3 sein?
I ist auch nicht ausgeglichen...
sorry, nervzwerg kommt nicht drauf. die ganze redox ist komisch, I wird oxidiert und reduziert?
naja vielleicht hat wer nen tipp, sonst daumendrücken dass ne andere kommt!
Haja, kann mir hier noch wer weiterhelfen?:
ich hab die antworten auch so gelernt bez. des puffersystem, allerdings versteh ich eigentlich nicht, dass die nicht die gleiche grammanzahl der elektrolyte haben
schließlich haben sie die gleiche molanzahl und jeweils zu gleichen teilen die beiden elektrolyte... dann müssten doch die gram auch gleich sein oder?
2)gegeben sind 10ml eines 0,1 M phosphatpuffers und 100ml eines 0,01 M phosphatpuffers jeweils bestehend aus gelichen teilen KH2PO4 und K2HPO4 (pks werte der phosphorsäure: ....)
die pufferlösungen
a)können dieselbe menge hydroxylionen abpuffern
b)unterscheiden sich im ph wert
c)unterscheiden sin in der konzentration (mol/l) der elektrolyte
d)enthalten die gleiche menge (in g) der Elektrolyte
falsch oder richtig?
RE: Chemie Lorbeer - rumkugel13 - 09.02.2011
nein, weil KH2PO4 = 136g/mol, und K2HPO4 = 174g/mol.