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+--- Thema: chemische übungen (/showthread.php?tid=19338)
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RE: chemische übungen - Resi10 - 29.01.2012
Hat jemand die Lösung von der Redoxgleichung zu Frage 9 Kurstag 3?
Bei mir geht sich das nie mit der Anzahl der K-Atome aus..
Danke!
RE: chemische übungen - Matthias - 29.01.2012
(28.01.2012, 18:34)anitapuppal schrieb: Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5
kann mir hier wer helfen? ich verstehe die angabe nicht =)
Nun, mein Vorschlag wäre wie folgt:
Puffergleichung hernehmen: ph = pks + log(B/S) oder 5,1 = log(1,76x10°-5) + log (B/1,5). 1,5mol sind die 90g Essigsäure (60g/mol).
Davon hast du alle werte bis auf die Konz. von B gegeben, und rechnest die Konz. der Base aus. Ich komme auf 3,36mol. Die Base ist Na-Acetat, das hat 83g/mol oder auf 3,36mol bezogen eben 278,88g.
RE: chemische übungen - leila10 - 29.01.2012
(26.01.2012, 09:36)Pipa schrieb:(26.01.2012, 09:18)inkonhisfingers schrieb: guten morgen!
wir hatten gestern bei der zwischenprüfung ein alkan mit einem m/z=72 gegeben. zusätzlich war gefragt welche intensität das molekülisotop bei 73 hat.
das alkan müsste (aufgrund der 72) ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 gewesen sein. also c5h12.
aber das mit den intensitäten hab ich immer noch nicht ganz verstanden, bei mir kommt bei der berechnung einfach immer ein falsches ergebnis raus. wäre super wenn mir das wär erklären könnte
ich hätt das so gelöst:
12C5H12 (m/z 72): (0,989)⁵ = 0,9462 100 %
12C513C4H12 (m/z 73): 5 x (0,011) x (0,989) = 0,0543 5,75 %
kann man hier auch nochmals kontrollieren: http://www.sisweb.com/mstools/isotope.htm
wie kommst du da auf die rechnung, also die 0,989 und 0,011?
RE: chemische übungen - Matthias - 29.01.2012
(29.01.2012, 10:04)Resi10 schrieb: Hat jemand die Lösung von der Redoxgleichung zu Frage 9 Kurstag 3?ich habe es wie folgt gerechnet, die Redox-Gleichungen sehen bei mir so aus:
Bei mir geht sich das nie mit der Anzahl der K-Atome aus..
Danke!
I: MnO4- + 5e- +8H3O+ >> Mn2+ + 12H2O
II: HCOO- + H2O >> CO2 + 2e- + H3O+
I wird somit x2 und II x5
========================
2KMO4 + 5HCOO(NH4) + 3H2SO4 >> 2MnSO4 + 5CO2 + K2SO4 + 8H2O
Es wurden lt. Angabe 44ml von KMnO4 verbraucht, diese Lsg. hatte c=0,015mol/l. Das sind folglich 0,015/1000x44 = 0,00066mol in diesen 44ml.
Es werden die 2,5-fache (10/4) Menge an HCOO(NH4) lt. obiger Gleichung umgesetzt, also 0,00066 x 2,5 = 0,0015mol.
Das MG von HCOO(NH4) beträgt 63g/mol, 0,13g wurden gelöst lt. Angabe. 0,13g sind 0,00206mol.
Der Massenanteil beträgt demnach: 0,0015/0,00206 = 0,728 oder 72,8%.
Der Rechengang müsste stimmen, die Zahlen erscheinen mir durchwegs schlüssig, hoffe, ich habe mich nirgendwo verrechnet.
EDIT: habe den Redox ausbessert nun
RE: chemische übungen - Pipa - 29.01.2012
(29.01.2012, 10:21)Matthias schrieb:(28.01.2012, 18:34)anitapuppal schrieb: Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5
kann mir hier wer helfen? ich verstehe die angabe nicht =)
Nun, mein Vorschlag wäre wie folgt:
Puffergleichung hernehmen: ph = pks + log(B/S) oder 5,1 = log(1,76x10°-5) + log (B/1,5). 1,5mol sind die 90g Essigsäure (60g/mol).
Davon hast du alle werte bis auf die Konz. von B gegeben, und rechnest die Konz. der Base aus. Ich komme auf 3,36mol. Die Base ist Na-Acetat, das hat 83g/mol oder auf 3,36mol bezogen eben 278,88g.
ja, natürlich! vielen dank!
(29.01.2012, 10:48)leila10 schrieb:(26.01.2012, 09:36)Pipa schrieb:(26.01.2012, 09:18)inkonhisfingers schrieb: guten morgen!
wir hatten gestern bei der zwischenprüfung ein alkan mit einem m/z=72 gegeben. zusätzlich war gefragt welche intensität das molekülisotop bei 73 hat.
das alkan müsste (aufgrund der 72) ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 gewesen sein. also c5h12.
aber das mit den intensitäten hab ich immer noch nicht ganz verstanden, bei mir kommt bei der berechnung einfach immer ein falsches ergebnis raus. wäre super wenn mir das wär erklären könnte
ich hätt das so gelöst:
12C5H12 (m/z 72): (0,989)⁵ = 0,9462 100 %
12C513C4H12 (m/z 73): 5 x (0,011) x (0,989) = 0,0543 5,75 %
kann man hier auch nochmals kontrollieren: http://www.sisweb.com/mstools/isotope.htm
wie kommst du da auf die rechnung, also die 0,989 und 0,011?
das ist die natürliche häufigkeit der isotope... siehe skript tag 10, seite 9
RE: chemische übungen - leila10 - 29.01.2012
danke
RE: chemische übungen - Pipa - 29.01.2012
[/quote]
II: HCOO- + 2,5H2O >> CO2 +2e- +2 H3O+, da es nur ganzzahlige Moleküle gibt, die II einfach x2, also 2HCOO- + 5H2O >> 2CO2 + 4e- + 2H3O+
[/quote]
kann man das so auch machen? dann hätt man ja ein halbes O auf der linken seite zu viel... ?
außerdem hätt ich die rechte seite mit nur einem elektron ausgeglichen weil ja die linke seite schon eine negative ladung hat, oder?
bei dem prozentuellen massenanteil in der probensubstanz hätt ich das so verstanden, dass man ausrechnen muss, wieviel HCOO(NH4) in der gesamten substanz drinnen is... also die gramm von KMnO4, H2SO4 und HCOO(NH4) zusammen zählen und davon den prozentuellen anteil von ammoniumformiatsalz ausrechnen... ?!
RE: chemische übungen - lara - 29.01.2012
eine frage zu kurstag 9 bsp.25
ß-cyclodextrin ist ein reduzierendes kh, oder?
RE: chemische übungen - Pipa - 29.01.2012
ich würd sagen nicht reduzierend. wegen der ringbildung ist kein halbacetal mehr frei.
RE: chemische übungen - mimi_09 - 29.01.2012
(28.01.2012, 19:14)lenaa schrieb: kann mir jem sagen ob das so stimmt??
NaHCO3+H2O->CO2+Na+ +OH- +H2O
2Al(OH)+H2SO4->Al2SO4+2H2O
FeCl3+3KsCN->Fe(SCN)3+3K+ +3Cl-
muss dich ausbessern:
2Al(OH)3+3H2SO4->Al2(SO4)3+6H2O
RE: chemische übungen - Matthias - 29.01.2012
(29.01.2012, 11:57)Pipa schrieb: II: HCOO- + 2,5H2O >> CO2 +2e- +2 H3O+, da es nur ganzzahlige Moleküle gibt, die II einfach x2, also 2HCOO- + 5H2O >> 2CO2 + 4e- + 2H3O+
kann man das so auch machen? dann hätt man ja ein halbes O auf der linken seite zu viel... ?
außerdem hätt ich die rechte seite mit nur einem elektron ausgeglichen weil ja die linke seite schon eine negative ladung hat, oder?
bei dem prozentuellen massenanteil in der probensubstanz hätt ich das so verstanden, dass man ausrechnen muss, wieviel HCOO(NH4) in der gesamten substanz drinnen is... also die gramm von KMnO4, H2SO4 und HCOO(NH4) zusammen zählen und davon den prozentuellen anteil von ammoniumformiatsalz ausrechnen... ?!
Nun, das C in HCOO- hat eine Ox-Zahl von +2. H = 1, O =-2, in Summe hat das Molekül -1.
Im CO2 hat der C +4, das Molekül hat ladungsumme 0. Daher ziehe ich auf dieser Seite 2e- ab, denn +4 minus 2 = +2. Dann habe ich auf der linken Seite der Gleichung eine Ladungssumme von -1, auf der rechten aber von -2. Daher kommt auf die rechte Seite ein H3O+ dazu, dann stimmt es wieder. Es stimmt, ich habe mich leider beim Wasser verrechnet, II lautet korrigiert:
HCOO- + H2O >> CO2 + 2e- + H3O+
Die Gesamtgleichung müsste dann lauten:
2KMO4 + 5 HCOO(NH4) + 3 H2SO4 >> 2MnSO4 + 5CO2 + K2SO4 + 8H2O
Da aber das Verhältnis von KMO4 und HCOO(NH4) gleich gebleben ist (1:2,5), ändert es an der weiteren Rechnung nichts.
Es steht ja in der Angabe, dass man 0,13g VERUNREINIGTES HCOO(NH4) eingewogen hat. Das heißt für mich, von diesen 0,13g sind nicht 100% sonder 90/80% oder sonst ein %-Satz reines HCOO(NH4) und der Rest ist irgendwas.
Aber, ich erhebe keine Anspruch auf Richtigkeit, es wäre nur meine Überlegung, wie oben gepostet.
RE: chemische übungen - Pipa - 29.01.2012
ok alles klar... danke für dein feedback!