+- StRV-EW BBS (https://www.stv-ernaehrung.at/bbs)
+-- Forum: Diskussionsbereich (https://www.stv-ernaehrung.at/bbs/forumdisplay.php?fid=7)
+--- Forum: Bachelor (https://www.stv-ernaehrung.at/bbs/forumdisplay.php?fid=9)
+--- Thema: Chemie Lorbeer (/showthread.php?tid=4983)
RE: Chemie Lorbeer - katzl - 10.02.2011
@Ich.: das C in CH2 geht überall nur eine einfache Bindung ein, daher sp3, und beim Aldehyd geht er eine doppelbindung mim O ein, daher sp2
und vicinal bedeutet, dass si nebereinander liegen (die zwei Funkionellen Gruppen)
RE: Chemie Lorbeer - Süval - 10.02.2011
viel glück euch allen!!!!
RE: Chemie Lorbeer - degubaby - 10.02.2011
Ich hoff es ist noch jemand online
..."Gegeben sind 2l einer 2-molaren H2SO4. Wieviel Wasser müssen Sie zu den 2l zusetzen, damit die Konzentration 0,25-molar wird? Welchen pH haben 100ml der 0,25-molaren Lösung?"
14 Liter zusetzen kommt mir raus und pH 0,3 - ich würde nur gerne wissen, ob das stimmt(?)
RE: Chemie Lorbeer - kon - 10.02.2011
jo is richtig
RE: Chemie Lorbeer - Süval - 10.02.2011
bekomm das selbe raus!
RE: Chemie Lorbeer - Elli1987 - 10.02.2011
(10.02.2011, 21:36)degubaby schrieb: Ich hoff es ist noch jemand online
"Gegeben sind 2l einer 2-molaren H2SO4. Wieviel Wasser müssen Sie zu den 2l zusetzen, damit die Konzentration 0,25-molar wird? Welchen pH haben 100ml der 0,25-molaren Lösung?"
14 Liter zusetzen kommt mir raus und pH 0,3 - ich würde nur gerne wissen, ob das stimmt(?)
Deine Lösung (14 Liter) ist korrekt. Ich füge im Anhang eine Anleitung zum besseren Verständnis bei (ist die Kopie der Lösung im Buch "Chemisches Rechnen, Übungen, Prüfungsvorbereitung")
RE: Chemie Lorbeer - degubaby - 10.02.2011
Suuper
Und bei einem Beispiel habe ich noch Probleme. Habe 200ml 0,15molare HCl und 200ml 0,25molare HCl. Nun soll ich berechnen, welchen pH-Wert man erhält wenn man beides vermischt. Da weiß ich leider nicht wie ich vorgehen soll.
RE: Chemie Lorbeer - rumkugel13 - 10.02.2011
same here
RE: Chemie Lorbeer - Süval - 10.02.2011
CMisch= (c1.V1+c2.V2) / (V1 + V2)
dann -log c MIsch = ph
verstehst dus?
c in mol/l und V in l!
RE: Chemie Lorbeer - degubaby - 10.02.2011
Ja, danke danke danke!
Habe noch eins:
Gegeben: 1l verdünnte H2SO4 (D=1,030); 4,76 Gew.% H2SO4; Berechnen Sie die Molarität der verdünnten H2SO4. Sie entnehmen 100ml und verdünnen auf 500ml. Wie groß ist der pH-Wert dieser Lösung?
10,5 mol und pH 0,32 ?? Wobei eigentlich -0,32 rausgekommen ist.
RE: Chemie Lorbeer - belma - 10.02.2011
1)in einem 3l druckzylinder (25°c) werden 1,23 mol sauerstoff und 2,73 mol graphit vorgelegt. berechnen sie den druck im zylinder. wie groß ist der druck im behälter,wenn eine möglichst vollständige reaktion zu kohlenmonoxid stattfindet?
die fettgeschriebene frage bedeutet was? was muss man da machen?
2)eine 35% wässrige lösung von perchlorsäure hat eine dichte von 1,251kg/L. wie groß ist der ph wert, wenn 10ml dieser lösung auf 500ml verdünnt werden?
normalerweiße gibt er bei dichte kein kg/l an? auf was deutet das an eigentlich?
RE: Chemie Lorbeer - Süval - 11.02.2011
2) 1251g.................1 liter --> 35% davon sind die absolute menge an perchlorsäure...
dann cMisch= (c1.V1 + c2.V2) / ( V1+V2)
V1 und V2= 0.5
c1= n/v c2=0 (konzentration von wasser)
V1= 0,01 l
dann rechnest du die cMisch aus und -log (cMisch) = ph