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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 01.11.2010
Kurstag 2 Bsp. 28 - mein Ansatz:
pH-Wert von Wasser = 7 (H30+ und OH- ausgeglichen 1:1)
dh pH = Pks = 7 weil pH = 7 + Log 1/1
pH = pks + log Base/Sre
pH = 7 + 1/100.000
pH = 2
(und er muss ja saurer werden, weil H3o+ (Säure) mehr!
ciao
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 01.11.2010
(01.11.2010, 20:21)kawest schrieb: Kurstag 2 Bsp. 28 - mein Ansatz:
pH-Wert von Wasser = 7 (H30+ und OH- ausgeglichen 1:1)
dh pH = Pks = 7 weil pH = 7 + Log 1/1
pH = pks + log Base/Sre
pH = 7 + 1/100.000
pH = 2
(und er muss ja saurer werden, weil H3o+ (Säure) mehr!
ciao
Hört sich eh irgendwie logisch an, wie dus gerechnet hast, aber ich versteh nur noch nicht, warum du in die Puffergleichung einsetzt?!
Dann hab ich noch das hier gefunden, wo ich mich aber null auskenne, was die da meinen: http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?p=2684782020#poststop
RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 01.11.2010
(01.11.2010, 20:37)kersal schrieb:(01.11.2010, 20:21)kawest schrieb: Kurstag 2 Bsp. 28 - mein Ansatz:
pH-Wert von Wasser = 7 (H30+ und OH- ausgeglichen 1:1)
dh pH = Pks = 7 weil pH = 7 + Log 1/1
pH = pks + log Base/Sre
pH = 7 + 1/100.000
pH = 2
(und er muss ja saurer werden, weil H3o+ (Säure) mehr!
und dann noch
ciao
Hört sich eh irgendwie logisch an, wie dus gerechnet hast, aber ich versteh nur noch nicht, warum du in die Puffergleichung einsetzt?!
Dann hab ich noch das hier gefunden, wo ich mich aber null auskenne, was die da meinen: http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?p=2684782020#poststop
... es ist echt zum Davonlaufen ... also ich kenn mich bei der Erklärung nicht aus ... ich hab mich an S 11 Kurstag 2 im Skript gehalten mit dem Verhältnis und daran angelehnt
:-( bin ratlos
.... und dann noch die Bsp von Kurstag 3, die sind der Wahnsinn
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 01.11.2010
Soooo... nach langem hin und her hab ichs glaub ich jetzt kapiert:
Man rechnet über das Ionenprodukt des Wassers:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14
Wir wissen: [H3O+] = 100 000 * [OH-] --> [H3O+]/100000 = [OH-]
Einsetzen in das Ionenprodukt:
10^-14 = ([H3O+] * [H3O+]) / 100000 -----> /*100000
10^-9 = [H3O+]^2 ----->/wurzelziehen
10^-4,5 = [H3O+]
und dann: -log (10^-4,5) = 4,5 = pH!!!!
RE: Chemie Übungen WS2010 - spontan123 - 01.11.2010
@ kersal: (Frage 27) ich hab die Konzentration mit der Formel : (H3O+)^-2 /Ks ausgerechnet. also mit der für schwache Säuren!? oder denk ich da falsch? dann hab ich für c=3*10^-3 rausbekommen.
danach hab ich in die Formel n=c*V eingesetzt. und für n=3*10^-5 mol rausbekommen.
und zuletzt noch c=n/V berechnet (0,00006) --> daraus der pH ist 4,22.
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 01.11.2010
(01.11.2010, 21:20)spontan123 schrieb: @ kersal: (Frage 27) ich hab die Konzentration mit der Formel : (H3O+)^-2 /Ks ausgerechnet. also mit der für schwache Säuren!? oder denk ich da falsch? dann hab ich für c=3*10^-3 rausbekommen.Kann ich jetzt irgendwie nicht ganz nachvollziehen, aber mein Kopf ist heute schon zu voll. Ich schreib dir mal, wie ichs gerechnet hab:
danach hab ich in die Formel n=c*V eingesetzt. und für n=3*10^-5 mol rausbekommen.
und zuletzt noch c=n/V berechnet (0,00006) --> daraus der pH ist 4,22.
lg
Formel für den pH-Wert schwacher Säuren: pH = -log wurzel (ks * cs)
jetzt alles einsetzen was wir wissen:
2,48 = -log wurzel (3,65 * 10^-3 * cs) /logarithmus wegbringen
10^-2,48 = wurzel (3,65*10^-3 * cs) /^2
10^-4,96 = 3,65 * 10^-3 * cs
cs= 0,003 (gerundet, hab mit dem genauen wert weiter gerechnet)
0,003 mol/l sind 0,00003 mol in 10 ml, dieser wert bleibt auch gleich, wenn ich zu 500 ml verdünne --> 0,00003 mol in 500 ml sind 0,00006 mol/l (--> neue Konzentration!!)
pH=-log wurzel (3,65 * 10^-3 * 0,00006) = 3,3
RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 01.11.2010
(01.11.2010, 21:05)kersal schrieb: Soooo... nach langem hin und her hab ichs glaub ich jetzt kapiert:
Man rechnet über das Ionenprodukt des Wassers:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14
Wir wissen: [H3O+] = 100 000 * [OH-] --> [H3O+]/100000 = [OH-]
Einsetzen in das Ionenprodukt:
10^-14 = ([H3O+] * [H3O+]) / 100000 /*100000
10^-9 = [H3O+]^2 /wurzelziehen
10^-4,5 = [H3O+]
und dann: -log (10^-4,5) = 4,5 = pH!!!!
Hört sich super logisch an! Gut gemacht ;-)
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 01.11.2010
(01.11.2010, 21:37)kawest schrieb:(01.11.2010, 21:05)kersal schrieb: Soooo... nach langem hin und her hab ichs glaub ich jetzt kapiert:
Man rechnet über das Ionenprodukt des Wassers:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14
Wir wissen: [H3O+] = 100 000 * [OH-] --> [H3O+]/100000 = [OH-]
Einsetzen in das Ionenprodukt:
10^-14 = ([H3O+] * [H3O+]) / 100000 ------>/*100000
10^-9 = [H3O+]^2 ------>/wurzelziehen
10^-4,5 = [H3O+]
und dann: -log (10^-4,5) = 4,5 = pH!!!!
Hört sich super logisch an! Gut gemacht ;-)
schön
glaub, das kann man angelehnt an die eine erklärung in dem forum so lassen. das /*100000 und /wurzelziehen ist leider zu den rechnungen gerutscht... ich hoffe man kennt sich trotzdem aus 
RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 02.11.2010
Guten Morgen!
Kurstag 3 - Ergebnisse vergleichen:
Bsp. 10:
n = 0,81 mmol NO3-; m (NaNO3)=68,85 mg; M (KNO3)=81,81mg
Bsp. 11:
stimmt die Berechnung von MYDRIVE? ich würde 124ppm rausbekommen!
Bsp. 12:
n = 0,00113 mol NO3-; m (NaNO3)=9,6 mg in 100ml; M (KNO3)=1,14mg in 100ml
Was bekommt ihr raus?
ciao
(P.S.kann erst am Abend wieder antworten)
RE: Chemie Übungen WS2010 - rudolfine - 02.11.2010
hab 10 und 12 auch so, nur hab ich 11,4mg nicht 1,14.
kann mir wer vielleich die reaktionsgleichung bzw redox reaktion von bsp 9, kurstag 3 sagen. wie mach ich die??
daaaanke!
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 02.11.2010
hab bei bsp 27 von kurstag 2, das mit cyanessigsäure einen ph von 1,63. weiß nicht ob das stimmt, hab hier nämlich andere werte gelesen.
zuerst hab ich mir cs ausgerechnet ( pH= -log wurzel Ks * cs) cs= 10^ -2,52 kann das stimmen??
dann ist mein c bei 500 ml 0,15 mol/l
und wenn ich diesen wert weiter einsetze, kommt eben ein ph von 1,63 raus. hat das jemand genau so?
glg
ps: 28, 29, und 30 check ich gar nicht
RE: Chemie Übungen WS2010 - VerenaD - 02.11.2010
kann mir irgendwer die redoxgleichung vom beispiel 9 kurstag 3 erklären? mir bleiben da komischerweise immer 11 H3O+ übrig und ich weiß einfach nicht warum. echt blöd, weil ansich versteh ich das beispiel!
danke schon mal im voraus ;-)
lg