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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
(01.11.2010, 21:36)kersal schrieb: Formel für den pH-Wert schwacher Säuren: pH = -log wurzel (ks * cs)
jetzt alles einsetzen was wir wissen:
2,48 = -log wurzel (3,65 * 10^-3 * cs) /logarithmus wegbringen
10^-2,48 = wurzel (3,65*10^-3 * cs) /^2
10^-4,96 = 3,65 * 10^-3 * cs
cs= 0,003 (gerundet, hab mit dem genauen wert weiter gerechnet)
0,003 mol/l sind 0,00003 mol in 10 ml, dieser wert bleibt auch gleich, wenn ich zu 500 ml verdünne --> 0,00003 mol in 500 ml sind 0,00006 mol/l (--> neue Konzentration!!)
pH=-log wurzel (3,65 * 10^-3 * 0,00006) = 3,3
@ bmi001: schau mal hier... ich habs so...
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 02.11.2010
danke kersal, das cs hab ich genauso. aber ich versteh nicht, wie du auf 0,00006 kommst und warum bleibt 0,00003 gleich?
sorry, ich steh grad auf der leitung
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
(02.11.2010, 10:30)BMI007 schrieb: ps: 28, 29, und 30 check ich gar nicht
28 hab ich ein paar posts vorher vorgerechnet!!
29: zuerst rechnest du dir aus, wieviele mol HCl in 25 ml enthalten sind (= 0,0025)
Dann rechnest du dir aus, wieviel mol 14,7 ml NaOH sind = 0,000735 mol
Weil laut gleichung HCl + NaOH --> NaCl + H2O n(HCl) = n(NaOH) weiß man, dass 0,000735 mol Überschuss an HCl vorhanden war.
Diesen Überschuss ziehst von den ausgerechneten 0,0025 mol HCl ab und kommst zu 0,001765 mol HCl. So viele mol an Salzsäure werden also benötigt, um Die NH3-Lösung bis zum Äquivalenzpunkt zu titrieren. Da wegen NH3 + HCl --> NH4Cl + H2O n(Hcl) gleich n(NH3) ist, weißt du, dass 0,001765 mol an NH3 in der Lösung vorhanden war. Über n = m/M und Berechnung der molaren Masse von NH3 kannst du dir ausrechnen, wieviele Gramm 0,001765 mol an NH3 sind, das sind gerundet 30 mg.
Und 30 geht im Grunde eh wieder genauso wie x andere Beispiele von diesem Kurstag. Lass dich von dem "verdampfen des Wassers" nicht verwirren. Es geht einfach nur darum, wieviel mol (bzw. dann umgerechnet in g) an Na2SO3 bei der Titration entstehen!!!
(H2SO3 + 2NaOH --> Na2SO3 + 2 H2O)
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
(02.11.2010, 13:29)BMI007 schrieb: danke kersal, das cs hab ich genauso. aber ich versteh nicht, wie du auf 0,00006 kommst und warum bleibt 0,00003 gleich?
sorry, ich steh grad auf der leitung
den schritt von 0,003 mol/l auf 0,00003 mol in 10 ml hast du noch verstanden, oder?
Naja gut, wir wissen, dass 0,00003 mol an Cyanessigsäure in 10 ml vorhanden sind. Es heißt nun, diese 10 ml werden auf 500 ml mit Wasser verdünnt. (dh ich gebe 490 ml Wasser dazu). Jetzt sind in den 500 ml verdünnter Säure aber noch immer 0,00003 mol an Cyanessigsäure drinnen (ich hab ja nur WASSER dazugegeben, sonst nichts. und herausgenommen hab ich auch nichts). Das heißt, in 500 ml ist immer noch die gleiche Anzahl an mol Cyanessigsäure wie in 10 ml. Und wenn ich 0,00003 mol in 500 ml habe, wieviel mol hab ich dann hochgerechnet auf einen Liter (um mol/l zu bekommen)? ich rechne das ganze mal 2 (500 * 2 = 1000 ml = 1l) und komme so auf 0,00006 MOL/L!!!! Diese neue Konzentration setze ich in die Gleichung ein und bekomme so einen neuen pH-Wert
Hat jetzt vll schon irgendjemand eine Ahnung, wie Beispiel 5 von Kurstag 2 geht?
Morgen haben die ersten den Zwischentest, oder? Bitte die Fragen gleich posten (und wie ihrs gerechnet habt)
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
(02.11.2010, 11:56)VerenaD schrieb: kann mir irgendwer die redoxgleichung vom beispiel 9 kurstag 3 erklären? mir bleiben da komischerweise immer 11 H3O+ übrig und ich weiß einfach nicht warum. echt blöd, weil ansich versteh ich das beispiel!
danke schon mal im voraus ;-)
lg
Du hast als vorläufiges Ergebnis diese Gleichung, kann das sein?:
5 HCOO- + 2MnO4- + 11 H3O+ --> 5CO2 + 2Mn^2+ + 19H2O
Probier mal, dass du die ganze Gleichung *2 rechnest... fällts dir dann leichter?
lg
(02.11.2010, 13:47)BMI007 schrieb: jetzt ist es mir klarViel Glück!!!
RE: Chemie Übungen WS2010 - Michaela33 - 02.11.2010
Was habt ihr denn bei Bsp. 30 Kurstag 2 rausbekommen??
Ich hab 813 mg rausbekommen. Die Stoffmenge von Na2SO3 ist 0,00645 mol. Hat das noch jemand??
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
(02.11.2010, 13:59)Michaela33 schrieb: Was habt ihr denn bei Bsp. 30 Kurstag 2 rausbekommen??Ich hab 406,4mg :/, n(Na2SO3)= 0,003225 mol
Ich hab 813 mg rausbekommen. Die Stoffmenge von Na2SO3 ist 0,00645 mol. Hat das noch jemand??
RE: Chemie Übungen WS2010 - Michaela33 - 02.11.2010
Aso ja du hast einfach die Hälfte von mir. Die Hälfte, weil ja 2 NaOH vorhanden sind. Aber ich hab gedacht, die errechnete Stoffmenge gilt nur für 1 NaOH. Hmmm...
Aber deins klingt auch irgendwie logisch. :-)
RE: Chemie Übungen WS2010 - __martina_ - 02.11.2010
hat wer vl das bsp 7 und 8 vom kurstag 3?? iwie bleib ich imma wo hängen..
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 02.11.2010
Frage zu Aufgabe 23 (kurstag 2): Ist Oxalsäure jetzt eigentlich eine starke Säure, oder??
Auf Mydrive wurde mit Oxalsäure = schwache Säure gerechnet...
Weiß das wer?
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - __martina_ - 02.11.2010
also ich würd sagen es is eine schwache säure
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 02.11.2010
kann mir jemand sagen, wie man bei so kompl. verbindungen zb C5H8O4 (pentandisäure) die OZ bestimmt? bei normalen wie zb MnO4- ist es mir klar. aber wenn mehr C vorkommen verwirrt mich das total und ich komm nicht weiter :/
lg