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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - rudolfine - 02.11.2010
(02.11.2010, 17:33)kassi schrieb: Was habt denn ihr beim Beispiel 9 Kurstag 3 rausbekommen? das mit dem verunreinigten Ammoniumformiatsalz?
Hab noch kein post dazu gefunden..
lg kassi
was hast du für eine raktionsgleichung(en) aufgestellt, ich komm net drauf
(
RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 02.11.2010
(02.11.2010, 10:22)rudolfine schrieb: hab 10 und 12 auch so, nur hab ich 11,4mg nicht 1,14.
kann mir wer vielleich die reaktionsgleichung bzw redox reaktion von bsp 9, kurstag 3 sagen. wie mach ich die??
daaaanke!
Danke, ja 11,4 mg ist richtig
ciao
RE: Chemie Übungen WS2010 - enii - 02.11.2010
kann mir nochmal jemand erklären, wie bsp 11 von kurstag 3 geht? wie berechnet man die ppm?
RE: Chemie Übungen WS2010 - kawest - 02.11.2010
(02.11.2010, 19:48)enii schrieb: kann mir nochmal jemand erklären, wie bsp 11 von kurstag 3 geht? wie berechnet man die ppm?
Bsp.10
50ppm = 50 mg NO3-/kg = 0,05g NO3-/kg
1Mol .... 62g
x.......... 0,05g
x=0,00081mol NO3- = 0,81 mmol NO3-
M(NaNO3) = 85g/mol
m (NaNO3) = 85 x 0,00081=0,06885g = 68,85 mgNaNO3
M(KNO3) ...... detto =81,81 mg KNO3
Bsp. 12 ist gleich nur musst du mg in 1 L dann auch noch auf die 100ml umrechnen
So meine Lösung,
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kassi - 02.11.2010
Dürfen wir überhaupt einen Taschenrechner verwenden?
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
Ja dürfen wir auch wenn sie sagen, dass man das eh alles im Kopf rechnen kann
Wäre lieb von denen die heute haben, wenn sie uns anderen hinterher ein bisschen was berichten können! Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 03.11.2010
Habt ihr die übungsfragen vom kählig gelöst?
was kommt bei euch so raus?
bei mir kommt gleich bei der ersten aufgabe nBase = 3,3
hat das noch jemand?
glg
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
Welche Übungsfragen meinst du?
Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 03.11.2010
(28.10.2010, 13:12)lilipeace schrieb: Also 27 hab ich das selbe,
Bei 26
habe ich PH=12,73 + 302,4mg
Ich habe berechnet: 100ml 200mg Ca(OH)2 --> ich habe 0,0027mol/100ml also 0,027mol/l
pOH=-log2*0,027=1,27 (die 2 braucht man, weil das ja zweibasig ist!)
pH= 12,73
und ich habe ja 0,0027mol Ca(OH)2 für diesen pH Wert und man braucht die doppelte Anzahl KOH-Mol (ist ja nur einbasig) daher 302,4mg
Bei Bsp 30 habe ich 406,35mg (ich schätze mal die Differenz ist Rundungsfehler oder so).
Lg
Achso:
28 - hab ich selbst keinen Plan, aber ich gehe davon aus, dass es einen ganz einfachen Trick geben müsste
29 - ich habe mir überlegt wieviel HCl und NaOH ich habe, also wieviel Mol und dann habe ich berechnet, dass 1,765mol HCl übrig bleiben (der Rest reagiert mit NaOH), daher weiß ich, dass ich gleichviele Mol NH3 habe und dann muss man das ja nur noch auf einen Liter hochrechnen.
Ich komme auf 0,088molar also 88mmol/l
Ich weiß halt auch nicht ob das stimmt, aber ich hoffe es halt
Ich glaube bei 26 hast du einfach die 2 vergessen, also die Tatsache dass Calziumhydroxid zweibasig ist!
Lg
hey lilipeace
ich versteh nicht ganz wiso du 0,0027 gleich als konzentration her nimmst
ich rechne ja am anfang n=m/M = 0,2/74 = 0,0027mol
und dann kann ich eigentlich erst c berechnen mit c= n*V = 0,0027*0,1 = 0,00027mol/l ?
danke
(03.11.2010, 12:12)lilipeace schrieb: Welche Übungsfragen meinst du?
Lg
von dem link von seite 25
RE: Chemie Übungen WS2010 - VerenaD - 03.11.2010
also die prüfungsfragen von heute waren:
1.) im Trinkwasser sind 50 ppm Nitrat gelöst. berechnen sie wie viel mg KMNO3 und NaNO3 in 100ml Wasser enthalten sind (den genauen wortlaut weiß ich nicht mehr)
2.) Ameisensäure (HCOOH) wurde in 250 ml Wasser gelöst. 25 ml KMNO4 wurde für die Titration verwendet. gefragt war nach Mol KMNO4, wenn die Säure auf einen Liter verdünnt wird (sollte es wer besser beschreiben können, bitte korrigiert meine angabe, weiß nämlich wirklich nicht mehr genau wies genau beschrieben wurde, sry)
so ungefähr sah die prüfung aus, man hatte 20 minuten zeit und um 11 Uhr hat der prof bereits die ergebnisse vorgelesen
viel Glück für die anderen prüfungen ;-)
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
Ich nehme 0,0027 gar nicht als Konzentration!
Ich habe nur berechnet dass ich 0,0027 Mol pro 100ml hab und in einem Liter hab ich dann 10x soviel.
Das sagt mir die Logik! Wieso die Formel etwas anderes kann ich dir nicht sagen!
Danke fürs die Prüfungsfragen von heute! Jetzt weiß man wenigstens womit man rechnen darf
Achja ... laut google sollte die Formel heißen n=c*v - einmal richtig umformen bitte!!! dann hast du auch das selbe Ergebnis wie ich!
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
Bzgl Bsp 5von Kurstag 3: gibt es da mittlerweile eine Erklärung?
Ich meine Reaktionsgleichung erstellen ist kein Problem.
Da kommt mir dann raus, dass wenn ich 2 KMnO4 hab ich dafür 5 HCOOH brauche, aber damit kommt mir dann raus, dass ich gesamt 5mmol HCOOH hätte und das kann ja nicht hinkommen -.-