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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - Katia - 03.11.2010
Danke für die Fragen!!! Ich werde versuchen sie zu rechnen und dann hier bekannt geben, falls ich es hinbekommen sollte
ög
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
@ VerenaD - beim 2. Bsp fehlt eine Angabe wieviel Ameisensäure das denn war??
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 03.11.2010
(03.11.2010, 15:38)VerenaD schrieb: 2.) Ameisensäure (HCOOH) wurde in 250 ml Wasser gelöst. 25 ml KMNO4 wurde für die Titration verwendet. gefragt war nach Mol KMNO4, wenn die Säure auf einen Liter verdünnt wird (sollte es wer besser beschreiben können, bitte korrigiert meine angabe, weiß nämlich wirklich nicht mehr genau wies genau beschrieben wurde, sry)
war beim 2.) nicht irgendwas mit 10ml KMnO4? oder gabs mehrere gruppen? war nicht die ameisensäure 1,25 g als angabe gegeben (da bin ich mir aber nicht sicher)?
aber ich bin mir ziemlich sicher, dass da auch 10ml in der angabe stand. weil ich überlegt hab, was ich damit machen soll und nicht drauf kommen bin
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 03.11.2010
Hallo!
Danke für die Fragen!!!
Ahm... ich weiß mittlerweile wie beispiel 5 geht. nämlich genauso wie ichs vor einigen seiten schon mal vorgeschlagen hab. da haben sie bei der angabe einen fehler: nämlich in der alten angabe (wo noch mit normalität und val und so gerechnet wurde, aus der zeit auch die berechnungen von mydrive sind), stand als angabe 0,1 N Natronlauge (= umgerechnet 0,1 mol/l) und 0,1N KMnO4. 0,1 N KMnO4 sind aber 0,02 mol/l und nicht 0,1 mol/l wies in der angabe steht (da dürften sie umrechnen vergessen haben!). deswegen kommen da falsche Ergebnisse raus (die Formel umrechnung normalität zur stoffmengenkonzentration/molarität weiß ich jetzt nicht mehr auswendig, findet man aber im Internet, falls es wer nachrechnen will!!)
Rechnet es mal mit KMnO4 c= 0,02, dann kommt ihr auf das ergebnis wie auf mydrive!!!
lg
ah ja, falls sich jemand fragt, warum ich weiß, was bei den alten beispielen stand: ich hab meine eigenen unterlagen noch aus dieser zeit, weil ich die übung ja vor einiger zeit schon mal gemacht hab, aber damals leider nicht geschafft
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kassi - 03.11.2010
Hilfe überleg grad ob ich mein chemie zeug ins eck schmeißen soll. habt ihr die erste frage beantworten können? oder fehlen dazu noch wichtige angaben.
Was soll denn das gewesen sein? Säure Basen reaktion oder ne Oxidation??
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 03.11.2010
@kersal - coole Sache, danke für die Info, hab mich schon gefragt ob ich komplett blöd bin oder wieso das nicht funktioniert
RE: Chemie Übungen WS2010 - kassi - 03.11.2010
ja vielen dank. ein großes Fragezeichen weniger
Wisst ihr wie man die frage 1 vom heutigen Test angeht?
RE: Chemie Übungen WS2010 - rudolfine - 03.11.2010
1. geht so: du hast 50mg nitrat, rechnest dir daraus die mol aus: n=m/M M von NO3 nehmen.
und dann multiplizierst du jeweils n mit MM von KNO3 und NaNO3. und dann verschiebst du noch um eine stelle weil du ja pro 100ml brauchst (und raus kriegst du pro L)
RE: Chemie Übungen WS2010 - Katia - 03.11.2010
ich hab bei 1) folgende Ergebnisse rausbekommen:
NaNO3: m= 685,48 mg (pro 1l)
KNO3: m= 814,51 mg (pro 1l)
glg
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 03.11.2010
(03.11.2010, 15:38)VerenaD schrieb: 1.) im Trinkwasser sind 50 ppm Nitrat gelöst. berechnen sie wie viel mg KNO3 und NaNO3 in 100ml Wasser enthalten sind (den genauen wortlaut weiß ich nicht mehr)
50 ppm (parts per million) = 50 mg/kg = 0,05 g/kg
Molmasse NO3-: 14 + 3*16= 62 g/mol
m= n * M > n = m/M = 0,05/62 = 0,0008 mol
Molmasse KNO3: 39,1 + 14+ 3*16 = 101,1 g/mol > einsetzen: m= 0,0008 * 101,1 = 0,0808 g = 80,8 mg (/Liter)
Molmasse NaNO3: 23 + 14 + 3*16= 85 g/mol > m= 0,0008 * 85 = 0,068 g = 68 mg (/L)
ja und dann noch auf eine stelle (wegen 100 ml) ----> KNO3: 8,08 ~ 8,01 mg/100 ml ; NaNO3: 6,8 mg/100 ml
hoffentlich hab ich mich nicht vertippt/verschrieben
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 03.11.2010
(03.11.2010, 19:12)lilipeace schrieb: @kersal - coole Sache, danke für die Info, hab mich schon gefragt ob ich komplett blöd bin oder wieso das nicht funktioniert
Hehe das hab ich mich auch schon gefragt
Aber jetzt ist ja alles klar
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 04.11.2010
@BMI007 - müsste so stimmen
(zumindest vom Rechenweg, hab nicht nachgerechnet), hab grade die Aufgabe 10 von Kurstag 3 (ist ja eigentlich das gleiche Bsp) gerechnet und mich gefragt, ob das wirklich so einfach ist Lg