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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 08.11.2010
Diesen weg kannte ich nicht.
geht vermutlich schneller! hat mir auch geholfen
hab nur versucht, zu erklären, warum man das macht, aber wenns einen schnelleren weg gibt, super!!
dankesehr
RE: Chemie Übungen WS2010 - Condoleezza - 08.11.2010
Danke @lilipeace u. kersal
Habs mit eurer Hilfe geschafft alle Bsp zu lösen
Mir hat genau DAS gefehlt:
Du weißt ungefähr was rauskommt, weil das ist immer gleich:
CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O; manchmal kommt statt CO2 etwas anderes, das ist meistens gegeben.
Ansonst kann ich Redoxgl. lösen, nur bei Bsp. 2 vom Tag 3, hat mir eben dieses "Hintergrundwissen" gefehlt. Weil ja in der Angabe auch nix dabei steht, von wegen: Ihnen steht unbegrenzt H2SO4 oder K+ oder wie auch immer zur Verfügung
Also kurz zusammengefasst:
MnO4- mit K+
SO42- entweder mit 2H+ oder 2 K+
Cr2O7 2- entweder mit 2 Na oder 2 K+
Eine etwas umständliche Frage hätt ich noch:
In manchen Redoxgl. steht als Edukt ein Stoff mit mehr als einem C.
Bei a) C6H5CH3 --> C6H5COOH ists klar, weil das erste ja ein Ring ist, und nur das 2te C reagiert, brauch ich auch nur die OZ Zahl von -CH3 und -COOH
Aber zb bei 2.e) OHC-CH2OH --> CO2
Hätt bei mir das erste C: +1 und das zweite C: -1, das C von CO2: +4
Stimmt das? Das würde ja dann 0 für die linke Seite ergeben?
RE: Chemie Übungen WS2010 - julchen0907 - 08.11.2010
hallo!!
kann jemanden vom heutigen Kurs psoten,welche Fragen gekommen sind???
Danke
Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Flufdabu - 08.11.2010
kann jemand die aufgaben von der heutigen zwischenprüfung und die (falls halt vorhanden) lösung posten?
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 08.11.2010
ja, das ergibt 0
RE: Chemie Übungen WS2010 - spontan123 - 08.11.2010
(07.11.2010, 09:25)Wolli schrieb: Wie rechnet man das Prüfungsbeispiel mit der Ameisensäure?
(Ameisensäure (HCOOH) wurde in 250ml Wasser gelöst. 25 ml KMNO4 wurde für die Titration verwendet. Wieviel mol KMNO4, wenn die Säure auf 1l verdünnt wird?)
Danke
Geht die Angabe sicher so? da fehlt doch was oder??
RE: Chemie Übungen WS2010 - Guinness - 08.11.2010
@kersal du hast dich bei dem beispiel mit der masse vom natriuemacetat be der umrechnung geirrt kann das sein?
mir kommt raus, s:10^(ph-pks) x b
(du hattest durch b)!?!?
RE: Chemie Übungen WS2010 - Wolli - 08.11.2010
(08.11.2010, 14:23)spontan123 schrieb:(07.11.2010, 09:25)Wolli schrieb: Wie rechnet man das Prüfungsbeispiel mit der Ameisensäure?
(Ameisensäure (HCOOH) wurde in 250ml Wasser gelöst. 25 ml KMNO4 wurde für die Titration verwendet. Wieviel mol KMNO4, wenn die Säure auf 1l verdünnt wird?)
Danke
Geht die Angabe sicher so? da fehlt doch was oder??
So ist die Angabe zumindest hier im Forum gepostet worden. Bis jetzt hat leider noch keiner darauf geantwortet!
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 08.11.2010
@ Wolli + spontan123 - die Angabe kann nicht stimmen!!!
Heute kam:
40ml 2molare NH3 + 25ml 2,5 molare HCl reagieren, was ist der pH-Wert? (Kb-Wert ist gegeben!)
0,6g NaCl + Na2CO3 reagieren mit HCl und bilden 74ml CO2. Gewicht- & Mol% der Zusammensetzung! (Achtung es stand nicht NaCl + Na2CO3 sondern Natriumchlorid und Natrium-irgendwas in der Angabe!)
feuchtes Molvolumen ist gegeben! 24620ml /mol
RE: Chemie Übungen WS2010 - Danilow - 08.11.2010
ja. da fehlt eine konzentrationsangabe bzw etwas woraus man sie errechnen kann
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 08.11.2010
Lösung:
pH=8,49
2. Bsp
Na2CO3 + 2 HCl --> CO2 + 2NaCl + H2O
Man hat 3mmol CO2 (n=v/V) daher auch 3mmol Na2CO3
3mmol Na2CO3 wiegen 318mg --> daher bleiben 282mg für das NaCl übrig
282mg NaCl sind 4,82mmol
Prozentrechnung:
Gewicht: 600mg .... 100%
318mg .... x% --> x = 53% --> 53% Na2CO3 + 47% NaCl
Mol: 7,82mmol .... 100%
3mmol .... x% --> x = 38,36% --> 38,36% Na2CO3 + 61,64% NaCl
Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Katia - 08.11.2010
ja der Feuchtwert war auch gegeben...
GLG