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+--- Thema: chemische übungen (/showthread.php?tid=19338)
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RE: chemische übungen - Tanja_1 - 03.11.2011
29. hab ich 0,03g
30. 0,406 :/
sollte eigtl stimmen :/
RE: chemische übungen - leila10 - 03.11.2011
bei 30 hab ich einfach das doppelte von dir, hast du n durch 2 dividiert? und wenn ja warum?und bei 29, hab ich am ende ein n von 0,0024265 und du?
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 03.11.2011
mh ja.. 30. is bissl blöd.. da muss man das was rechts steht durch 2 dividieren .. denk wegen dem na2 bzw weils ja von h2so3 kommt
bei29. alsooo.. ich hab ausgerechnet, wieviel HCL zu viel ist (mit der reaktionsgl mit NaOh) das sind 0,000735
dann rechne ich das mit dem Nh3 aus.. mit den 25ml HCl.. es sind gleichviele HCl wie NH3.. also hab ich dann die menge + dem zu viel .. das sind 0,025
0,025 - 0,000735 = 0,001765 mol
RE: chemische übungen - Renol - 03.11.2011
Wie habt ihr beim Ergebnisblkatt die Przent vom Siedediagramm und w2ASSERunlösdlichkeit gerechtnet???
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 03.11.2011
ich hab in etwa abgelesen wieviel ml es am siedediagramm sind und habs dann auf 90ml in prozent ausgerechnet..
RE: chemische übungen - leila10 - 03.11.2011
(03.11.2011, 18:38)Tanja_1 schrieb: mh ja.. 30. is bissl blöd.. da muss man das was rechts steht durch 2 dividieren .. denk wegen dem na2 bzw weils ja von h2so3 kommt
bei29. alsooo.. ich hab ausgerechnet, wieviel HCL zu viel ist (mit der reaktionsgl mit NaOh) das sind 0,000735
dann rechne ich das mit dem Nh3 aus.. mit den 25ml HCl.. es sind gleichviele HCl wie NH3.. also hab ich dann die menge + dem zu viel .. das sind 0,025
0,025 - 0,000735 = 0,001765 mol
aaahhh, ich hab bei 29 bei dem ausgleich mit NaOH mit 0,005 gerechnet statt mit 0,05, so ein blöder fehler, sonst hab ich den gleichen rechen weg
danke
RE: chemische übungen - JuliaP - 03.11.2011
Hallo! Hat schon jemand Frage 5 vom Tag 3? Hab eh im Forum/google gesucht aber nichts gefunden was hilft. In den alten Unterlagen finde ich lauter verschiedene Lösungen....
Meine wären:
0.001 mol Ameisensäure---- also 46 mg
0,001 mol H2SO4 --- 98 mg
ich glaub aber da happerts irgendwo,bzw versteh ich nicht warum man zuerst über die neutralisation die gesamt-säuren-stoffmenge berechnen soll, denn eigentlich kann man über die redox.gleichung (wenn sie komplett ist) eh alles ausrechnen oder?
Was versteh ich da nicht? Wäre froh über Hilfe! Danke! :-)
RE: chemische übungen - connyt - 03.11.2011
So, ich durchblick die Geschichte auch noch nicht ganz. Aber soll die Wasserunlöslichkeit für %A und %B nicht auch zusammen 100% ergeben? Die Zusammensetzung der Probe aus dem Siedediagramm kann ich leicht ablesen, aber wie um Gottes Willen les ich die Wasserunlöslichkeit ab? Ich glaub da steh ich auf der Leitung.
Glg
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 03.11.2011
naja.. wenns 100ml wären, wärs leicht.. aber so muss mans halt iwie trotzdem auf die 90ml wieder ausrechnen denk ich mal :/
RE: chemische übungen - connyt - 03.11.2011
Oh man, danke tanja, haha ,)
RE: chemische übungen - Renol - 03.11.2011
aso ok
und wie zeichnet ihr die Titrationskurve?? ich habe keien ahnung was er meint mit in 1. bereeich eine gerade legen und in 2. bereich u dann hlabieren un ne normal drauf?? oh gott??:=
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 03.11.2011
das was du beschreibst, das is dann nur für den äquivalenzpunkt.. man legt ca ne gerade von dem ersten bereich (dem utneren) und dann ca entlang vom oberen.. dann genau parallel, genau zwischen den beiden geraden wieder ne gerade zeiehn und wos die kurve schneidet is ca da äp .. hört sich jz komplizierter an als es is
