(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg

(07.09.2011, 18:03)Pipa schrieb:

(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg

also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]

poH = 14-pH = 14-10 = 4

dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]

dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )

Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!

(07.09.2011, 18:44)Thomas G schrieb:

(07.09.2011, 18:03)Pipa schrieb:

(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg

also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]

poH = 14-pH = 14-10 = 4

dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]

dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )

Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!

hi,

ich bekomme 0,085g NH3 raus!

glaube du hast beim umformen der ersten gleichung vergessen die 10^-4 zum quadrat zu nehmen! du mußt die wurzel auflösen!!
lg

(07.09.2011, 18:03)Pipa schrieb:

(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg

also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]

poH = 14-pH = 14-10 = 4

dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]

dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )

Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!

(08.09.2011, 12:01)leben22 schrieb: hallo,
ich hätte eine Frage,also

In 200 ml Wasser werden 4 mg Calcium aufgelöst. Welchen pH – Wert hat die
entstehende Lösung?
(Reaktionsgleichung: Ca + 2 H2O →← Ca(OH)2 + H2)
(Erg.: 10,3)

Ich würde mich freuen,wenn ihr helfen könntet.
Danke vielmals.

(08.09.2011, 12:01)leben22 schrieb: hallo,
ich hätte eine Frage,also

In 200 ml Wasser werden 4 mg Calcium aufgelöst. Welchen pH – Wert hat die
entstehende Lösung?
(Reaktionsgleichung: Ca + 2 H2O →← Ca(OH)2 + H2)
(Erg.: 10,3)

Ich würde mich freuen,wenn ihr helfen könntet.
Danke vielmals.

(09.09.2011, 00:25)leben22 schrieb: ich habe noch ein paar Fragen,
bitte um eure Hilfe,

wie kann man die Strukturformeln für folgende Verbindungen zeichnen?

(S)-N-Ethyl-N-Methyl-2-propylhexansäureamid
( R )-3,5-Dimethylhexan-2,4-dion
3Z,6E,9-Decatriensäure

Danke im Voraus
lg