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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 07.01.2011
Ales klar. Habs mir wie gesagt noch nicht so genau angeschaut, aber wenn ich das mal durchschaut haben sollte geb ich dir Bescheid
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 07.01.2011
wie gehts euch mim lernen? für den 3.zwischentest sind hoffentlich die prüfungsfragen hinten ausreichend, lernt ihr auch nur die?
und gesamtstoffprüfung - einfach alles
ist eh sowenig. vl bekommen wir am ende noch tipps von tutoren/profs.
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 07.01.2011
Geht so halbwegs
. Hab jetzt die ganze Woche Chemie gemacht und jetzt hab ich keine Lust mehr. Ich fasse immer zuerst das Kapitel zusammen und dann beantworte ich die Fragen. Jetzt beginn ich mal mit Physik lernen und irgendwann wenn ich wieder Lust habe, mache ich Chemie weiter Und ich fürchte wir werden keine Tipps kriegen. Das was hauptsächlich viel zum Lernen ist, sind finde ich eh die vers. Tests aus Abschnitt 2 und NMR und IR.
Glaubt ihr wir müssen wissen wie die AS aussehen? Also jede von dieser einen Seite? Und Zucker? Alle oder nur die wichtigsten?
Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - sapia - 07.01.2011
@ lilipeace
von welcher seite meinst du?
weiß jemand bei tag11 die frage 10c) warum keine anthocyane auftrennen?
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 07.01.2011
(30.12.2010, 17:19)lilipeace schrieb: das mit dem normieren: Wisst ihr schon, dass ihr den Normierungsfaktor aus der STANDARD-PA der As berechnen müsst? Und dann den Wert mit dem PA von EUREM multiplizieren?
nochmal eine frage dazu: alanin ist ja sowohl in standard A als auch B vertreten. welchen PA-Wert nehm ich denn da; um den normierungsfaktor auszurechnen aus standard A od B? oder ist das egal?
habs vorher falsch gerechnet und zwar hab ich von alanin einfach den Wert von meinem Bsp genommen, nicht von den Standards. lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - lilipeace - 07.01.2011
Also ansich müsste der PA-Wert aus Standard A und B gleich sein. Falls nicht würde ich die AS die in Standard A vor kommen mit dem Alanin-Wert aus Standard A rechnen und bei B halt mit B.
Ich weiß nicht welche Seite, aber auf einer stehen alle AS aufgelistet.
Lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 07.01.2011
ok danke, ich werds so versuchen und hoff das es hinhaut
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Kichererbse - 07.01.2011
@sapia weil sie nicht lipoidlöslich sind
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 08.01.2011
Hallo
Kann mir bitte mal jemand schreiben wie ihr das beispiel 2 vom kurstag 2 gelöst habt? wenn ich das rechne wird mein ph wert immer saurer und das kann ja nicht sein
danke
ich hab cs ausgerechnet das is dann 1.5*10^-4
und dann ph2: 3,9 und ph3: 1,9
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 08.01.2011
auf mydrive gibts eh eine ausarbeitung - ich kopiers mal hier rein:
Eine Essigsäurelösung hat pH = 4,9. Auf welchen Wert ändert sich der pH, wenn 10ml dieser Lösung auf 1 Liter verdünnt werden? Welchen pH-Wert erwarten sie, wenn 1ml der so erhaltenen Lösung auf 10Liter verdünnt werden?
pH = -log(√KS * cS)
4,9 = -log(√1,6*10^-5 * cS)
10^-4,9 = √(10^-4,8 * cS)
10^-9,8 = 10^-4,8 * cS
cS = 10^-5
10 ml … 10^-5
1000 ml … x x = 10^-7
pH = -log√(KS * 10^-7) = 5,9
1 ml … 10^-7
10.000 ml … x x = 10^-11
pH = -log√(KS * 10^-11) = 7,9
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 08.01.2011
(08.01.2011, 16:08)BMI007 schrieb: auf mydrive gibts eh eine ausarbeitung - ich kopiers mal hier rein:
Eine Essigsäurelösung hat pH = 4,9. Auf welchen Wert ändert sich der pH, wenn 10ml dieser Lösung auf 1 Liter verdünnt werden? Welchen pH-Wert erwarten sie, wenn 1ml der so erhaltenen Lösung auf 10Liter verdünnt werden?
pH = -log(√KS * cS)
4,9 = -log(√1,6*10^-5 * cS)
10^-4,9 = √(10^-4,8 * cS)
10^-9,8 = 10^-4,8 * cS
cS = 10^-5
10 ml … 10^-5
1000 ml … x x = 10^-7
pH = -log√(KS * 10^-7) = 5,9
1 ml … 10^-7
10.000 ml … x x = 10^-11
pH = -log√(KS * 10^-11) = 7,9
wie kommt man bei cs auf einmal auf 10^-4,8?
RE: Chemie Übungen WS2010 - BMI007 - 08.01.2011
du rechnest: -log (1,6 * 10^-5), da kommen die gerundeten 4,8 raus, das ist wenn man bei der 2.zeile das log wegbringt. ja so hab ichs verstanden. lg