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RE: Chemie Lorbeer - Tanja_1 - 03.02.2011
wieso ham sich da studenten aufgreggt? =O
aber danke für die info
RE: Chemie Lorbeer - ryu1987 - 03.02.2011
zu den Aminosäuren:
hatte im September die Prüfung..
achtung!
ihr solltet zumindest 3 Aminosäuren auswendig können, weil letztens gab es KEINE iupac namen.
Die frage war einfach:
zeichnen Sie ein Tripetid aus 3 verschiedenen Aminosäuren.
lg
RE: Chemie Lorbeer - rumkugel13 - 03.02.2011
3 verschiedene, natürlich vorkommende !!!
RE: Chemie Lorbeer - lilipeace - 04.02.2011
http://www.univie.ac.at/strvew/bbs/showthread.php?tid=18009
Also wird es doch nicht notwendig sein Punkte zu setzen.
Lg
RE: Chemie Lorbeer - Melimaus - 06.02.2011
Hat eigentlich wer vons einer letzten Prüfung diese Text/Rechenbeispiele gelöst und könnte posten was er herausbekommen hat?
Ich tu mir bei denen so schwer und es waren ja doch verhältnismäßig viele in dieser Prüfung (beide Gruppen).
RE: Chemie Lorbeer - kon - 06.02.2011
Also vom 07.09.2010:
Gruppe 1:
Aufgabe 2: NaOH+Wasser gibt [H3O+]= 0,075 u. NaOH+HCL gibt [H3O+]= 0,075
Aufgabe 4: 240 g O2 und Volumen des Gases 69,18
Gruppe 2:
Aufgabe 3: 2,284*10^-5 g PbCro4 lösen sich in 5 l Wasser (bin ich mir aber nicht sicher!)
Aufgabe 4: 10 ml und pH=0,7
RE: Chemie Lorbeer - Teresa - 06.02.2011
also ich bekomme bei gruppe 1, aufgabe 2:
[NaOH] = 0,075; [OH-]= 0,075; [H3O+] = 10^14-/0,075 = 1,3*10^13-
das muss stimmen, das beispiel haben wir letztes jahr auch beim IFS kurs gemacht und es kam das gleiche raus.
lg
RE: Chemie Lorbeer - kon - 06.02.2011
Geh da mal logisch dran.
Es werden 2 l 0,15 molare HCL dazugegeben. Das sind 0,3 mol HCL, die durch 0,15 (die 6 g) mol NaOH neutralisiert werden sollen (unvollständige Neutralisation). Also bleiben 0,15 mol HCL übrig, die mit Wasser reagieren und genauso 0,15 mol H3o+ Ionen ergeben (einprotonige Säure). Dann rechnest du die Konzentration aus [H3O+]=n/v=0,15/2= 0,075
wie du auf dein ergebnis da kommst.. keine ahnung. die aufgabe steht übrigens auch 1 zu 1 so im neuen "Chemisches Rechnen"
RE: Chemie Lorbeer - Teresa - 06.02.2011
Das stimmt ja alles, habe ich auch so. Aber das Beispiel hat ja "zwei Teile", erste Frage war ja die [H3O+], wenn man NaOH in H2O löst. Und da NaOH eine Base ist kann das nicht [H3O+]= 0,075 sein. Weisst was ich meine? [NaOH] = 0,075 = 1wertige Base -> [OH-] = 0,075 -> [H3O+] = 10^14-/0,075.
RE: Chemie Lorbeer - Tanja_1 - 06.02.2011
hätte eine frage an euch.. kenn mich da nicht so aus.. udn wollte euch fragen, ob die abbildung, die ich angehängt hab so ein tripeptid ist, das gesucht ist!?
RE: Chemie Lorbeer - Teresa - 06.02.2011
ja genau! nur erwartet er von uns die zeichnung in keilschrift, oder wie das heißt
also je nach konfiguration (R/S) einen schwarzen Keil und diesen strichlierten Keil. aber das habt ihr ja sicher beim IFS gemacht oder?
RE: Chemie Lorbeer - kon - 06.02.2011
sorry teresa, klar hast du da recht
steht sogar falsch im lösungsbuch! laut denen NaOH + 2H2O = H3O+ + Na+ + OH- aber das muss ja blödsinn sein!