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RE: Chemie Lorbeer - katzl - 06.02.2011
Hey
@Tanja: ja das mit dem alpha C stimmt. Anstatt du wie normal numeriertst mit 1,2,3... beginnst du jetzt auch bei der Funktionellen Gruppe mit der höchsten Priorität (in deinem Bsp die Säure) und danach das erste C ist das alpha C
@Melimaus: um die Konfiguration zu bestimmen, schreibt man Verbindungen gerne in der Keilform an. Für AS gilt so wie du es beschrieben hast: Säure oben, rechts das H und links die Aminogruppe (also das NH2) und unten dann den Rest dran. Hier hängt es eben jetzt ab was für eine du hast: bei Cystein zB ein -CH2-SH. Und dann darfst du wieder nach dem Gewicht nummerieren und so die Konfiguration bestimmen
I hab ein paar alte Prüfungen (mehr oder weniger) ausführlich gelöst: den allg und anorg Teil findet ihr im Anhang, wenn jemand den org Teil auch will, dann einfach kurz mir eure mail adresse schicken.
Natürlich kann ich keine Garantie für die Richtigkeit übernehmen, hab aber selbst eine Chemie HTL besucht.
Bei Fragen einfach schreiben
RE: Chemie Lorbeer - Tanja_1 - 06.02.2011
hey super!!! danke danek danke für die hilfe!
wär super, wenn du mir den org. teil schicken könntest! (:
meine mailadresse: tanja.gmeiner@gmail.com
noch eine ganz kurze frage
.. bei meinem beispiel wäre das alpha c atom dann das, an dem =0 und - oh hängen, oder?
RE: Chemie Lorbeer - junde - 06.02.2011
meiiii schicks mir bitte auch :-) walpurga.krepper@hotmail.com
RE: Chemie Lorbeer - katzl - 07.02.2011
@Tanja: nein eben nicht, sondern das C danach. Das C das du meinst hät zwar bei der Nummerierung nen 1er. Bei den griech. Buchstaben fängt man aber immer eins später an, dh. nummer 2 wäre alpha, nummer 3 betha ...
Es ist also das C mit dem -NH2 und dem -H
Lg
RE: Chemie Lorbeer - Tanja_1 - 07.02.2011
aaaah! ich versteh! war mir dann nicht ganz sicher! alles klar!
ganz ganz großes dankeschön für die hilfe und für die antworten zu den fragen!
RE: Chemie Lorbeer - Elli1987 - 07.02.2011
Bei diesem Beispiel enthält das Buch einen groben Fehler. In habe aber gehört, dass der Verfasser des Buches darüber bereits informiert ist.
Ich löse die Frage2a der ersten Gruppe so:
a)
Die molare Masse von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 23+16+1= 40 g/mol
6 Gramm NaOH entsprechen daher 6/40 = 0,15 mol
Diese 6 g sind in 2 Liter H2O gelöst, daher beträgt die Konzentration cNaOH = 0,15 / 2 = 0,075 mol/Liter
Dissoziation von NaOH in Wasser:
NaOH + H2O ---> Na+ + OH- + H2O
Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante (siehe Kapitel „Autoprotolyse von Wasser“ im Skriptum) und sie beträgt:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2
Im Beispiel dissozieren 0,075 mol/Liter NaOH zu
0,075 mol/Liter OH- -Ionen. Die ebenfalls dissozierten 0,075 mol/Liter Na+ -Ionen sind für dieses Beispiel nicht weiter zu berücksichtigen. Mit dem bekannten Ionenprodukt des Wassers kann nun die H3O+- Ionenkonzentration errechnet werden:
[H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2, daher:
[H3O+] = 10^-14 / [OH-] = 10^-14/0,075 = 1,33*10^-13 mol/Liter
Ich löse die Frage2b der ersten Gruppe so:
b)
Die 0,15 mol NaOH werden nun nicht in Wasser, sondern in 2 Liter 0,15 molarer Salzsäurelösung (HCl) gelöst.
Die Lösung enthält daher 2 Liter * 0,15 mol/L = 0,3 mol HCl und 0,15 mol NaOH
Neutralisationsgleichung:
NaOH + HCl ---> H2O + NaCl
Es werden nicht gleich viel Mol NaOH und HCl zu Wasser und Salz neutralisiert. Da die 0,3 mol HCl die 0,15 mol NaOH zur Gänze neutralisieren, verbleiben 0,3-0,15 = 0,15 mol HCl. Diese dissozieren in dem sich gebildeten Wasser:
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
1 mol HCl dissoziert also in 1 mol H3O+ - Ionen (und in 1 mol Cl- - Ionen). Die H3O+ -Ionenkonzentration ist daher gleich der HCl – Konzentration.
In den 2 Litern der Lösung befinden sich also: 0,15 mol HCl und 0,15 mol H3O+ -Ionen.
[H3O+] = 0,15 mol / 2 Liter = 0,075 mol/L
Ist jemand anderer Meinung. Bitte um Antwort
Schau doch mal bei Hrn. Lux-Amon (Uni-Bolzmangasse, auf der Ebene des großen Vorlesungssaales) vorbei. Der hat all die Unterlagen (Bücher) die du brauchst.
RE: Chemie Lorbeer - kon - 07.02.2011
ja hab nochn paar mehr fehler gefunden.
seite 59 lösung 14. SO2 + I2 + OH- -> SO3 + 2 I- + H2O ist falsch, da so auf der rechten Seite ein H und ein O zu viel wäre. Korrekt ist es, wenn links 2OH- steht!
Seite 162 bei der aufgabe mit dem C-atomen stimmt b) nicht. dort soll ne nicht konjugierte ketogruppe gezeichnet werden. in der lösung ist sie aber konjugiert!
RE: Chemie Lorbeer - Resi10 - 08.02.2011
falls jemand auch die ifs-unterlagen hat:
bei der Prüfung 2004 aufgabe 12 steht das Fructose ein ß-d fructofuranysol und ein ß-d glucopyranosid ist.
man soll beide zeichnen, auch das dazu gehörige enantiomer.
ABER: in der Lösung sind doch die a-D glucose und a-D Fructose gezeichnet?oder täusch ich mich?
RE: Chemie Lorbeer - lilipeace - 08.02.2011
Enantiomere sind alpha und beta, also sollten beide gezeichnet sein. Lg
RE: Chemie Lorbeer - Jenny90 - 08.02.2011
Weiß von euch jemand wo genau der HS 3 im Chemischen Institut ist? Dort findet ja die Prüfung um 9:00 statt... und ich hab irgendwie Angst dass ich den nicht find (mein Orientierungssinn ist nicht grad der beste
)
RE: Chemie Lorbeer - Melimaus - 08.02.2011
Is das ned eh der wenn mein reingeht ins Institut und dann rechts die Stiegen rauf? Ich wüsst jetzt keinen andren, und da war bis jetzt immer die Prüfung.
Da wo auch immer die VO war.
RE: Chemie Lorbeer - Jenny90 - 08.02.2011
Die VO war im Großen HS 1, bei der Mail von der Frau Linzer stand ganz klar HS 3 (sogar unterstrichen) und dass dieser auf der selben Ebene wie der 1er ist nur 50 Meter entfernt :-/