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+--- Thema: Chemie Übungen WS2010 (/showthread.php?tid=16372)
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RE: Chemie Übungen WS2010 - di_aen - 27.01.2011
o.k., alles klar! dann schließ ich mich dem an!er meinte zwar man muß alle können, aber vielleicht sind sie ja so gnädig und nehmen eine von den beispielen dran!
so jetzt hab ich keine lust mehr...feierabend und morgen gehts weiter! schönen abend euch allen!
RE: Chemie Übungen WS2010 - enii - 27.01.2011
@sunshine1990
tag 3 bsp 10:
50ppm = 50 mg/L
du rechnest dir jetzt einfach die mol vom nitration aus (=NO3), also n=50/62 = 0,81 mol
dann suchst du dir die molare masse von NaNO3 (in dem fall 85) raus, und rechnest 0,81=m/85, dann kommst du auf die masse und zwar auf 68,85 mg. genau das selbe machst du dann auch mit KNO3!
tag 3 bsp 12:
du rechnest: 70mg...1000ml, in 100 ml sind 7 mg.
n=7/62 = 0,113 mmol NO3
und um auf die mengen zu kommen, machst du es genau gleich wie beim bsp 10! bei mir kommt dann 9,6 bei NaNO3 und 11,41 mg bei KNO3 raus!
ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen
bei bsp 11 weiß ich leider selber nicht genau, was man da rechnet..
und vl kann mir jemand vom kurstag 3 das bsp 5 erklären? das verwirrt mich total! danke
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 28.01.2011
Hallo!
Kann mit bitte jemand scheiben wie ihr das bsp 29 aus KT 2 gelöst habt?
glg
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 28.01.2011
kann mir denn niemand das 15 er bsp von kurstag 2 erklären? warum stimmt mein ansatz nicht?
lg
RE: Chemie Übungen WS2010 - Lia - 28.01.2011
(27.01.2011, 20:21)kersal schrieb: hmmm ich kenn mich überhaupt nicht mehr aus
ich hab immer gedacht kohlensäure ist eine schwache säure und liegt undissoziiert vor?
und nahco3 zerfällt in wasser zu na+ und co3 2-
und co3 2- ist ja die 2. korrespondierende base zu h2co3.
warum kann ich dann nicht die konzentrationen gleich in die puffergleichung einsetzen?
sprich für co3 2- (base) 0,02 und für säure 0,01? aber das ist dann genau umgekehrt wie oben?! aaaahhh....!?!?!?
also ich hab das so gerechnet:
Na2Co3 n = 0,02
H2Co3 n=0,01
und dann wenn ich den puffer nehm zieh ich immer das kleinere von dem grösseren wert ab also hab ich dann 0,01 und 0,01 und dann nehm ich den Ks2 weil ja NaHCo3 vorliegt!
Dann einfach normal in die Formel einsetzen und dann kommt bei mir 10,3 raus!
RE: Chemie Übungen WS2010 - Grace - 28.01.2011
hat er eigentlich mal irgendwie erwähnt ob wir zur prüfung auch ein nmr zum interpretieren bekommen oder ein nmr kombiniert mit einem ms?
RE: Chemie Übungen WS2010 - Alexa - 28.01.2011
Hey wissts ihr, ob man beim Abschlusstest auch positiv sein muss oder ob man einfach die restlichen Punkte sammeln kann?
RE: Chemie Übungen WS2010 - LuNcHeN - 28.01.2011
ja das nmr kann auch zum interpretieren kommen und auch zum vergleichen mit einem ms, was ich auch denke, dass kommen wird!
RE: Chemie Übungen WS2010 - sternschnuppe0211 - 28.01.2011
du musst insgesamt 29 punkte haben -> egal wie sich die zusammensetzen... http://orgchem.univie.ac.at/ew/ue-ew/beurteilung/
RE: Chemie Übungen WS2010 - Alexa - 28.01.2011
okay danke!!!
RE: Chemie Übungen WS2010 - kersal - 28.01.2011
@ lia: danke für deine antwort, aber das mitm abziehen machst bei der titration, aber mit sicherheit nicht bei dieser rechnung...
aber danke trotzdem
RE: Chemie Übungen WS2010 - Flufdabu - 28.01.2011
kann mir jemand sagen wie bei oxalsäure c2h2o4 auf die oxidationszahl kommt?
c2h2o4 --> 2CO2 ...als oxidationsgleichung müssten 2e- rauskommen? ...ich weiß aber nicht wie man auf die kommt?
also ich kenn mich eigentlich bei allen beispielen nicht aus wo ich sowas hab:
H2C=O
OHC-CH2OH
C2H2O4
...ich kann zwar die OZ einzeln bestimmen weiß aber nicht wie ich dann die richtige Anzahl an e- finde.
...auf der rechten Seite steht auch immer CO2 ..bzw 2CO2 (je nachdem ob links 1 oder 2 C sind.)
kann mir das jemand erklären?