chemie prüfung (Bsp)

[kekal]

ich hab noch ein beispiel wo ich grad ansteh:

Gegeben sind 5L einer 5.10^-3 molaren Schwefelsäure-lösung.
-Berechnen sie den PH wert von 500 ml dieser lösung
-wie viel gramm calciumhydroxid müssen sie zu 500 ml schwefelsäurelösung zusetzen, um eine vollständige neutralisation zu erreichen??
-erstellen si fpr die neutralisation eine stöchiometrische reaktionsgleichung

wär euch sehr dankbar wenn ihr mir weiterhelft!!

[lilipeace]

Naja PH-Wert berechnen hab ich ja vorhin schon beschrieben und die Reaktionsgleichung sieht dann folgender Maßen aus:
H2SO4 + 2CaOH --> Ca2SO4 + 2H2O
Das heißt du brauchst doppelt soviel Mol Kalziumhydroxid wie Schwefelsäure.
Dann weißt du dass du in 1L Schwefelsäure 5*10^-3 Mol hast, das heißt in 500ml hast du halb soviel. Da du aber so oder so doppelt soviel Kalziumhydroxid wie Schwefelsäure brauchst (von den Mol her) weißt du dass du 5*10^-3 Mol Kalziumhydroxid benötigst. Dann musst du dir ja nur noch das Molgewicht von Kalziumhydroxid berechnen, und dann berechnen wieviel eben diese 5*10^-3 Mol wiegen.
lg und hoffe du kennst dich aus

[latürnich]

Calciumhydroxid ist zweiwertig.
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

lg

[lilipeace]

Stimmt, sorry

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Das heißt dann dass du auch nur halb soviele Mol Kalziumhydroxid benötigst