Chemie-Beispiel

[Hinterholz]

Hallo, bin grad am Chemie rechnen, üben, etc. für die prüfung am donnerstag und hab ein beispiel, wo ich einfach nicht auf die lösung komm..hoff irgendwer kann mir da weiterhelfen und mir den lösungsweg erklären!
Danke schon mal im Vorraus! =)


Gegeben sind eine verdünnte Schwefelsäure (Dichte = 1.092) und eine wässrige Natriumhydroxidlösung (c = 3 g/L). Die Mischung von 50 mL Schwefelsäurelösung und 2000 mL Natriumhydroxidlösung hat einen pH von 7 hat. Berechnen Sie das Gewichtsprozent der verdünnten Schwefelsäure. Erstellen Sie eine stöchiometrische Reaktionsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des Wassers aus dieser Lösung erhält man wieviel Gramm Salz?

[lilipeace]

Also... Stöchiometrische Gleichung:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
Daraus erkennst du dass du halb soviel Mol H2SO4 brauchst wie Natriumhydroxid. Natrumhydroxid hast du insgesamt 0,15 Mol (weil du da ein molares Gewicht von 40g hast, das heißt wenn du nur 3g/Liter hast ist die Lösung 0,075 molar, aber da du 2 Liter hast, ergibt das die angegeben Zahl)
Das heißt du benötigst aber nur 0,075 Mol H2SO4 und die sind in 50mL enthalten. Dann kannst du dir ausrechnen wie schwer 0,075 Mol H2SO4 sind. Anschließend weißt du dass die Lösung eine Dichte von 1,092 hat, das heißt 50ml wiegen 54,6g. Und dann ist es ja kein Problem dir auszurechnen wieviel % davon jetzt die H2SO4 ausmacht.
Wieviel Gramm Salz du hast ist ja nun auch kein Problem mehr:
Du weißt dass du insgesamt 0,075 Mol H2SO4 hast und aus der Reaktionsgleichung ergibt sich daher, dass du dann auch 0,075 Mol Na2SO4 hast. Da musst du dir dann halt von dem Salz das molare Gewicht ausrechnen und mit 0,075 multiplizieren.
Hoffe das hilft dir, ansonsten schreib einfach noch mal.
Lg

[Hinterholz]

Dankeschön, hoffentlich kann ich das dann morgen bei der Prüfung auch.. ;-)

[lilipeace]

Aber sicher das wird schon .