Molarität+Normalität

[Catha]

Wieder einmal ich - Ist das richtig:

Molarität --> Mol (z.B. als Konzentration: 0,02Mol/L = 0,02molar)
Normalität --> Val (Äquivalentteilchen, bzw. umgesetzte e-), z.B.:
Eine 0,02M KMnO4-Lsg (1Liter) ist 0,0004N (weil MnO4- 5e- umsetzt in H2SO4-Lsg) - oder anders: 20mMol = 0,4mVal (?)

Oh Gott, ich WETTE, dass das SEHR falsch is...

Könnt ihr mir nochmal helfen???
Bitte!

[petalouda]

eins musst du dir sehr gut merken:
Normalität ist immer gleich oder größer der Molarität!!!!

N= n * M, wobei n die anzahl der H+,e- bzw. die Anzahl der Äquivalente ist.

0,02M KMnO4= 0,1 N KMnO4

liebe grüsse

[Catha]

Ach so - na sixt, war ja gaaanz easy, dass die einem das nicht GLEICH so erklären...kann bald ein Buch mit deinen Einträgen zu meinen Fragen veröffentlichen:
"Dumme Fragen einfach und logisch beantwortet"

Danke zum x-ten Mal :-)