Zu 40ml einer 0,1 N Essigsäure setzt man 8,0ml 0,5 M NaOH. pH?

[Claudia]

Hat das jemand genau so wie ich gerechnet?
oder ist das komplett falsch?

lg claudia

[latürnich]

48mL sind 0,048L und nicht 0,48L

der Rechenweg stimmt aber.

lg

[Claudia]

vielen vielen dank!!!

lg claudia

[latürnich]

Gerne

[lundiii]

ich hät dazu noch eine frage:
wenn ich jetzt eine angabe in N (normal) hab, dann ist das = c?
und wenn ich eine angabe in M (molar) hab, dass ist das = n?

irgendwie versteh i den unterschied zwischen M und N immer noch nicht ... *hmmm*

[Bienchen]

Hallo die Chemiker benutzen die Bezeichnung den Molar und Normal das gleiche meinen sie aber damit nicht.

eine 1 Molare Salzsäure = 1mol HCl/ l = 1Normale HCl weil die Salzsäure in Wasser ein Proton abgibt.

eine 1Molare Schwefelsäure ist 1mol/l ist aber ein 2 Normale Schwefelsäure weil die Schwefelsäure 2 Protonen abspaltet.

Aber wenn du das Praktikum jetzt machst da ist das eh so gut beschrieben im Abschnittsteil 1 da steht das sicher besser beschrieben.

Zum Bsp. Schwefelsäure um eine 1 Normale Schwefelsäure zu bekommen wiegst ca. 49 g Schwefelsäure auf einen Liter ein

Masse= Molmasse/ Anzahl der Protonen

98g/mol/ 2= 49g Schwefelsäure für eine 1normale Lösung, und die ist 0,5 molar.

Hab leider wieder viel zu viel geschrieben!

Aber ich hoff du kennst dich aus!!

LG Dani

[angelgirl]

Hey könnt ihr mir vielleicht sagen ob ich bei den Beispielen 11,12,13, und14 mit dieser Formel rechnen muss:

Cgemisch = (V1xC1) + (V2xC2) / (V1+V2)

dann -log CGemisch = PH,

Meine Ergebnisse hierfür wären

11) 0,8
12) 0,96
13) 0,45
14) 0,3

Vielleicht könnt ihr mir ja helfen wär echt super!!!