Chemie- Beispiel

[Vikii]

dankeschön

[marzipancroissant]

kann mir jemand das ergebnis von der 2. Frage Prüfung 19.02.09 geben?
habe 16ml und 8,5g raus, bin mir aber ziemlich unsicher, ob das so stimmt.

@lara: ich versuchs mal zu rechnen und melde mich dann noch einmal

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@lara:

Gegeben sind eine SChwefelsäure (c=0,4 mol/l) und eine wässrige Natriumhydroxidlösung (c=0,4 g/l). Sie vereinigen 12,5 ml der H2SO4 und 1000 ml NaOH. WElchen ph wert hat die hergestellte Lösung?

Vereinigen= einfach zusammentun!
wenn die Lösung 0,4mol/L H2SO4 enthält, dann enthalten 12,5ml 0,005mol. (0,4/1000x12,5)
NaOH ist die Konzentration in gramm angegeben-->umrechnen in Mol/L:
M(NaOH)=40g -->0,4g entsprechen 0,01Mol
das bedeutet, dass man 0,005Mol H2SO4 mit 0,01 Mol NaOH mischt. Da H2SO4 2 protonig ist (gibt zwei Wasserstoffe ab) könnten doppelt soviele NaOH die Wasserstoffe aufnehmen (je eins). Die Konzentration ist genau so, dass die lösung komplett zu H20 und Na2SO4 reagiert-->der pH-Wert ist null.
gerechnet ist das nicht direkt, aber das könnte ich jetzt auch nicht. nehme mal an, dass das beabsichtigt war in der aufgabe.
nochmal, um's überschualich zu machen:

0,005Mol H2SO4 + 0,01 Mol NaOH --> 0,005 Mol Na2SO4 + 0,01 Mol H2O
leichter:
H2SO4+2 NaOH-->Na2SO4+2 H20

[lara]

@ marzipancroissant:

ja, das wär super!

also die 8,5 g hab ich auch raus. Beim Volumen hab ich 10ml.
Hab das so gerechnet: m= Dichte * Volumen -> 1,3*1000=1300 g

die 1300g = 100%, 629g = 48,42% --> n=m/M = 629/63= ~10 mol

c= n/v -> V=n/c = 0,1/10 = 0,01 l = 10 ml

HOff das stimmt so, lg

[Vikii]

lara das hab ich auch raus bekommen!!

[gorango]

werden eigentlich in der Prüfung Formeln für Zitronensäure etc. angegeben oder setzt er das voraus? Würde ja vollkommen gegen sein immer gepredigtes "lernen Sie keinen Formeln auswendig" sprechen.

[marzipancroissant]

@lara: dankeschön, jetzt hab ich's verstanden.
@gorango: ich denke, man kann sich da ganz gut an den alten prüfungen orientieren. alles, was da so vorrausgesetzt wird an formeln werd ich auch noch auswendig lernen (die frage ist nur, wann... )
das sind ja meistens so sachen wie:
salpetersäure
Salzsäure
...carbonat
zitronensäure ist mir noch nicht untergekommen, deshalb lern ich's also auch nicht. aber wenn es schonmal in einer prüfung vorkam, wo die formel nicht beistand...

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Mir kommt grade noch etwas in den Sinn bezüglich des Auswendig lernens:
mal angenommen in einer aufgabe steht irgendwas von z.B. Calciumcarbid und man weiß die summenformel dafür nicht und kann deshalb die gesamte aufgabe nicht machen: Meint ihr, man kann die dann erfragen und das wird irgendwie notiert, damit man dafür einen punktabzug bekommt, aber dafür bekommt man eben punkte, wenn die ganze aufgabe richtig ist?
versteht ihr was ich meine?
das war früher bei meinen chemieklausuren so, hat mir zwar auch nie was gebracht, aber ich stelle zurzeit fest, dass ich viele aufgaben lösen kann, wenn ich erstmal weiß, wie z.B. die summenformel von Calciumcarbid (ist übrigens CaC2 ) ist und vor allem, wenn ich weiß was entsteht, wenn es mit wasser reagiert. ich hätte nämlich z.B. gedacht, dass es das Gas, was bei der reaktion entsteht CO2 ist (ist ja immer so^^), ist es aber nicht, und hätt ich das nicht gegoogelt, dann hätte ich die gesamte aufgabe nicht lösen können....
ich befürchte allerdings, dass das schwierig wird, bei so vielen Prüflingen...
echt blöd! wahrscheinlich daher auch (u.A.) die hohe durchfallquote!

[mautzi]

hej ... hätt da noch ein beispiel!
versteh leider nur bahnhof - vielleicht kann mir einer von euch helfen!?

Wie viel mL 0,01 molarer wässriger Ammoniaklösung (KB = 1,1 · 10-5) benötigen Sie,
wenn Sie zu 100 mL 0,1 molarer Salzsäure die gleiche stöchiometrische Menge der Base
geben wollen? Berechnen Sie den pH Wert der Salzsäure, des Ammoniaks und der
vereinigten Lösungen. (Bitte erkennbarer Rechengang)(september 09)

lg

[marzipancroissant]

1. gleiche stöchiometrische Menge:
100ml HCl zu 0,1mol/L --> c=n/V => n=c*V => = 0,1(mol)*0,1(L) = 0,01mol
d.h. man braucht auch 0,01 mol NH3. 0,01mol/L sind angegeben, also braucht man einen Liter NH3.

2. pH-Wert salzsäure: starke säure--> pH=-lg(c in mol/L)= -lg(0,1)=1

pH-Wert Ammoniak: schwache Base--> pH=14-0,5*(pKB-lg(c der Base))
pKB=-lg KB =-lg(1,1*10^-5)= 4,96
pH=14-0,5*(4,96-lg(0,01))=10,52

vereinigte Lösungen: keine ahnung...

[enii]

hallo!

mir wär sehr geholfen, wenn mir jemand sagen könnte, wie ich die oxidationszahl von (SO4)3 bestimme? wie ich aufs SO4 komm is mir schon klar, aber was mach ich mit dem 3er neben der klammer?

dankeeee

[marzipancroissant]

die 3 heißt doch einfach, dass das ganze ding 3 mal da ist, die oxidationszahlen ändern sich dadurch nicht.

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(E)-4-Phenyl-hex-4-ensäure-N,N-diethylamid
=>was bedeutet N,N??? Und was soll zu was E-Konfiguriert sein? das check ich sowieso nie...

[gitti]

@mautzi

ich hab auch grad das beispiel mit der salzsäure und dem amoniak probiert... theoretisch müssten sich die 2 ja aufheben, weil bei einer vereinigung nh4cl entsteht und das ist ein salz...
also ph = 7? also neutral?
aber wie rechnet man das wirklich, wenn es sich nicht aufhebt?
vl find ichs noch raus, dann geb ich bescheid!
lg

[Vikii]

(E)-4-Phenyl-hex-4-ensäure-N,N-diethylamid
da steht hexensäure N,N dieethylamid bedeutet dass du machst aus dem hexen am schluss ein säureamid und gibst das H2 vo m N weg und hängst zwei mal ethyl dran. also R-C(doppelbindung O) - N - (Ch2-Ch3)2

wenn man es aufzeichnet ist es logischer