(05.09.2010, 14:19)Tanja_1 schrieb: hallo! hab mal wieder ne frage 
bei den beispielen, wo immer mengen oder ph oder so auszurechnen sind.. also wo säuren oder so gegeben sind.. das mit dem ausrechnen udn so kann ich.. aber ich hab immer ein problem mit dem aufstellen von den reaktionsgleichungen :/ hat da vll wer tipps für mich?
reaktionsgleichungen für doppelte umsetzungen, einfache säure-basen-reaktionen, säure-basen-reaktionen mit verdrängung und komplexgleichungen, kannst ganz leicht immer nach folgendem schema aufstellen:
1) Austausch der Ionen
2) Ladungsausgleich
3) stöchiometr. ausgleich
ein beispiel:
magnesiumchlorid und natriumphosphat
magnesiumchlorid muss beinhalten: Mg und Cl
Mg-ion ist 2+ (siehe PSE, 2. HG)
Cl-ion ist 1- (7.HG) --> also muss in verbindung mit Mg2+ Cl2 sein (2 Chloratome)
Natriumphosphat beinhaltet: Na und PO4
Na-ion: 1+
PO4: 3-
--> daher brauch ich 3 Na --> also: Na3PO4
jetzt mix ich die 2 sachen:
MgCl2 + Na3PO4
jetzt nach obigen 3 punkten:
1) Austausch der Ionen:
Mg (2+) geht mit PO4 (3-) zusammen und Na (+) mit Cl(-); also:
MgCl2 + Na3PO4 --> MgPO4 + NaCl (noch nicht das endergebnis!)
Achtung: es werden immer nur einzelen Ionen übertragen! also nur 1x das Na und nur 1x das Cl hinschreiben (Ausnahme wäre NH4+). Die Anionen (wie PO4) gehören zusammen und haben auch eine fixe ladung, die man auswendig lernen muss.
weiter Punkt 2) Ladungsausgleich:
wir müssen jetzt MgPO4 + NaCl betrachten
Mg: 2+ geladen
PO4: 3- --> damit insgesamt molekül neutral wird: brauch ich also 3x das Mg und 2x das PO4 (wie erweitern beim bruchrechnen)
NaCl passt, weil beide jeweils einfache pos. bzw. neg. ladung haben
dann hab ich also: Mg3(PO4)2 + NaCl
(PO4 in klammer, weil wie gesagt komplettes anion ist)
jetzt schon punkt 3) stöchiometr. ausgleich von der ganzen gleichung:
MgCl2 + Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 + NaCl
einfach schauen, dass li. und re. gleich viele atome von jedem element da sind, das wäre dann also:
3 MgCl2 + 2 Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 + 6 NaCl
du kannst dieses schema immer anwenden, egal welche 'Lücke' gerade gefragt ist bei reaktionsgleichungen. Redoxreaktionen gehen natürlich anders.
lg, aki
(05.09.2010, 19:06)marlies_ schrieb: i bin schon halbat am ausflippn.. wenn i ma alte prüfungen so durchschau find ich immer was das i ned wirkli kann.. Kann wer von euch das mit sn1 und sn2 mechanismus? da blick i irgndwie gar ned durch..
Du hast als
Reaktionentypen in der organischen Chemie folgende:
1) Substitution.............S
2) Addition..................A
3) Eliminierung.............E
4) Umlagerung.............U
außerdem kann man unterscheiden nach der art des
angreifenden Reagens. Da gibt es folgende Stoffe:
1) elektrophile..............E
2) nukleophile..............N
3) radikalische.............R
und dann kann man reaktionen auch noch nach dem
geschwindigkeitsbestimmenden Schritt unterscheiden.
In jeder Reaktion gibt es einen Teilschritt, der energetisch od. entropisch bes. ungünstig ist, der geht dann langsam vor sich. Genau dieser teil bestimmt die gesamtgeschwindigkeit einer reaktion. und dieser schritt kann von EINEM oder von ZWEI teilchen abhängen.
also:
AB + C --> AC + B kann auf 2 arten ablaufen:
1) AB spaltet sich in A + B und dann: geht A+C --> zu AC, B bleibt übrig
2) AB + C --> gehen zusammen zu ABC; und dann spaltet sich B ab: AC + B
Der erste Teilschritt ist immer geschwindigkeitsbestimmend, der löst die reaktion aus, der rest läuft dann von selber.
Bei Vers. 1) haben wir einen Zerfall von EINEM Molekül = monomolekulare R.
Bei Vers. 2) stoßen ZWEI Moleküle zusammen = bimolekulare Reaktion!
(es gibt auch noch höhermolekulare, eher selten)
SN1 ist eine Buchstabenkombination von den 3 erwähnten Unterscheidungsmechanismen, heißt also: S= Substitution, N=nukleophil, 1= monomolekular
So gibt es alle möglichen kombinationen (SN2, AE,...) um den Typus einer Reaktion (org. ch.) zu benennen.
lg, Aki
kein Problem wegen der Formel! Will endlich die Prüfung schreiben und alles hinter mich bringen