21.06.2011, 16:33
mol HCl insgesamt verbraucht? -> HCl n=0,1*0,025=2,5*10^-3
mol NaOH um überschüssige HCl zu neutralisieren? -> NaOH n=0,05*0,0147=7,35*10^-4
NaOH + HCL -> NaCl + H2O
Daher bedeutet das, dass 7,35*10^-4 mol zu viel HCl verbraucht wurden, die wir von der Gesamtmenge abziehen können: (2,5*10^-3)-(7,35*10^-4)= 1,765*10^-3 mol HCL, die wir zur Neutralisation von NH3 gebraucht haben.
NH3 + HCL -> NH4CL
Daher ist die Stoffmenge von HCL = NH3!
m=M*N -> m=17*(1,765*10^-3)=0,03 gr
mol NaOH um überschüssige HCl zu neutralisieren? -> NaOH n=0,05*0,0147=7,35*10^-4
NaOH + HCL -> NaCl + H2O
Daher bedeutet das, dass 7,35*10^-4 mol zu viel HCl verbraucht wurden, die wir von der Gesamtmenge abziehen können: (2,5*10^-3)-(7,35*10^-4)= 1,765*10^-3 mol HCL, die wir zur Neutralisation von NH3 gebraucht haben.
NH3 + HCL -> NH4CL
Daher ist die Stoffmenge von HCL = NH3!
m=M*N -> m=17*(1,765*10^-3)=0,03 gr