29.10.2008, 21:35
also die gleichung ist ja folgende:
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3
dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....
NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)
NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol
jetzt setzt man in die puffergleichung:
ph = pks + log (base)/(säure)
base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer
wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9
nun kann man einsetzen:
ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3
dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....
NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)
NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol
jetzt setzt man in die puffergleichung:
ph = pks + log (base)/(säure)
base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer
wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9
nun kann man einsetzen:
ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3