07.02.2009, 21:32
Hallo!
ich hätte eine kurze frage zu einer chemie-aufgabe. die ist sicher nicht schwer, aber mein chemie ist 2 jahre her und ich komm grad nicht drauf...
die aufgabe:
zu 1L wasser werden 2ml 2M HCl gegeben. wie groß ist der pH-Wert der Lösung? (Volumsveränderung wird nicht berücksichtigt) ?
(Lösung: pH=2,4)
also:
ich hab c= 2mol/L und ich hab V=1L
und bei starken Säuren wie HCl benötige ich ja keinen Ks-Wert, da die Säure vollständig dissoziiert. die Konzentration, also 2mol/L genügt, um den pH zu berechnen. (daher benötige ich auch n nicht, welches aber in diesem Fall aber auch 2mol wäre)
ABER ich weiß grad nicht mehr wie...?! nehm ich den -log? aber ich komm einfach nicht auf die Lösung...
wär ganz toll, wenn mir schnell jemand aushelfen könnte
dankeschön und vlg
ich hätte eine kurze frage zu einer chemie-aufgabe. die ist sicher nicht schwer, aber mein chemie ist 2 jahre her und ich komm grad nicht drauf...
die aufgabe:
zu 1L wasser werden 2ml 2M HCl gegeben. wie groß ist der pH-Wert der Lösung? (Volumsveränderung wird nicht berücksichtigt) ?
(Lösung: pH=2,4)
also:
ich hab c= 2mol/L und ich hab V=1L
und bei starken Säuren wie HCl benötige ich ja keinen Ks-Wert, da die Säure vollständig dissoziiert. die Konzentration, also 2mol/L genügt, um den pH zu berechnen. (daher benötige ich auch n nicht, welches aber in diesem Fall aber auch 2mol wäre)
ABER ich weiß grad nicht mehr wie...?! nehm ich den -log? aber ich komm einfach nicht auf die Lösung...
wär ganz toll, wenn mir schnell jemand aushelfen könnte
dankeschön und vlg
