also du kannst nich einfach mit 2mol/L rechnen. weil die konzentration bezieht sich ja nur auf die 2mL. du gibts ja aber die 2mL in 1L wasser, also wird das ganze ganz schön verdünnt.
ich versuch mal meine rechnung zu erklären:
du hast ein Volumen von 2 mL (= 0,002L) mit einer konzentration von 2 mol/L. daraus rechnets du dir als erstes die stoffmenge n aus:
n= c x V = 2 mol/L x 0,002L = 4 x10^-3 mol
diese stoffmenge gibt man jetzt in 1 L wasser rein, es ändert sich also die konzentration (weil man ja ein neues volumen hat):
c= n / V = 4x10^-3 mol / 1L = 4x10^-3 mol/L
jetzt hast du also die konzentration von der neuen lösung und nun einfach mit der formel pH= -log c(säure) ausrechnen:
pH= -log (4x10^-3) = 2,398 = 2,4
hoff ich konnt dir helfen : )
ich versuch mal meine rechnung zu erklären:
du hast ein Volumen von 2 mL (= 0,002L) mit einer konzentration von 2 mol/L. daraus rechnets du dir als erstes die stoffmenge n aus:
n= c x V = 2 mol/L x 0,002L = 4 x10^-3 mol
diese stoffmenge gibt man jetzt in 1 L wasser rein, es ändert sich also die konzentration (weil man ja ein neues volumen hat):
c= n / V = 4x10^-3 mol / 1L = 4x10^-3 mol/L
jetzt hast du also die konzentration von der neuen lösung und nun einfach mit der formel pH= -log c(säure) ausrechnen:
pH= -log (4x10^-3) = 2,398 = 2,4
hoff ich konnt dir helfen : )
