danke fürs posten!
1) bekomm ich das selbe wie ihr
2) kann mir das bitte jemand erklären? steh auf der leitung?
3)daselbe wie ihr
4)
werd noch nachfragen
5) 1368239 pa = 13.6 bar (bin mir sicher das das stimmt in den ifs unterlagen gibts fast das gleiche bsp.)
Man rechnet
m(N2) = 2g M=28 g/mol n=0,071 mol
m(H2) = 0,4g M= 2g/mol n= 0,2 mol
m(O2) = 9g M= 32g/mol n= 0,28 mol
Ideales Verhalten vorrausgesetzt können die Molmengen addiert werden. die drei gase verhalten sich so als wären sie ein einziges gas
n (gesamt)= 0,55 mol
dann einfach mit der gasgleichung un dem neuen n (gesamt) weiterrechnen
p= n*R*T/V
p= 13,6 bar
kann mir jemand bsp. 2 bitte erklären, danke!
Hab grad gesehn das Prof. Lorbeer
zu den Gasgesetzen die lösungen gepostet hat!
sonst keine neuen bsp.
1) bekomm ich das selbe wie ihr
2) kann mir das bitte jemand erklären? steh auf der leitung?
3)daselbe wie ihr
4)
werd noch nachfragen
5) 1368239 pa = 13.6 bar (bin mir sicher das das stimmt in den ifs unterlagen gibts fast das gleiche bsp.)
Man rechnet
m(N2) = 2g M=28 g/mol n=0,071 mol
m(H2) = 0,4g M= 2g/mol n= 0,2 mol
m(O2) = 9g M= 32g/mol n= 0,28 mol
Ideales Verhalten vorrausgesetzt können die Molmengen addiert werden. die drei gase verhalten sich so als wären sie ein einziges gas
n (gesamt)= 0,55 mol
dann einfach mit der gasgleichung un dem neuen n (gesamt) weiterrechnen
p= n*R*T/V
p= 13,6 bar
kann mir jemand bsp. 2 bitte erklären, danke!
Hab grad gesehn das Prof. Lorbeer
zu den Gasgesetzen die lösungen gepostet hat!
sonst keine neuen bsp.
