Chemie- Beispiel

[CGF]

--> Zur Neutralisationsreaktion:

HNO3 hat eine Dichte von 1,3 kg/L und 48,42% w/w d.h.,
1L....1,3kg = 1300g davon 48,42% = 629,46g

M(HNO3) = 63g/mol
n=m/M=629,46/63=9,99mol ~ 10mol --> c=10mol/L

NaOH hat ein c von 0,8g/L --> g in mol umrechnen
M(NaOH)=40g/mol
n=m/M=0,8/40=0,02mol d.h. die c=0,02mol/L

Für Neutralisationsreaktionen kann man sich folgende Formel merken:
V1 x c1 x z1 = V2 x c2 x z2

V...Volumen in L
c...Konzentrationen in mol/L
z...Wertigkeit der Säure bzw. Base, d.h. hier NaOH 1-wertige Base (z=1) und HNO3 1-wertige Säure (z=1) weil beide ja nur ein OH- bzw. H+ abgeben können.
Anmerk.: H2SO4 ist hingegen eine 2-wertige Säure bzw. Ca(OH)2 eine 2-wertige Base (fals das unklar war)

also:
wenn V1,c1,z1 alle Werte für HNO3 darstellen ist V1

V1= c2 x V2 x z2 / c1 x z1
V1= 0,02 x 5 x 1 / 10 x 1
V1= 0,01L = 10mL

Aus der stöchiometrischen Gleichung erkennt man...
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
... 1 mol HNO3 & 1 mol NaOH liefern 1mol NaNO3, d.h.

Jetzt haben wir aber andere Molverhältnisse und zwar:
n= c x V = 0,02 x 5 = 0,1mol NaOH bzw. 10 x 0,01 = 0,1mol HNO3

Und jetzt kann man sich ausrechnen wie viel NaNO3 entsteht.
M(NaNO3)= 85g/mol
m=n x M = 0,1 x 85 = 8,5g