Chemie- Beispiel

[bibia]

Hallo!

kann vielleicht jemand die einzelnen rechenschritte von diesem beispiel ins forum stellen:

Gegeben sind eine verdünnte Salpetersäure (Dichte=1,3; 48,42 Gewichtsprozent) und eine wässrige Natriumhydroxidlösung (c=0,8g/l).
Wie viel ml Salpetersäurelösung müssen Sie mit 5000 ml Natriuhydroxidlösung vereinigen, damit die resultierende Lösung einen pH von 7 hat? Erstellen Sie eine stöchiometrische Reaktionsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des Wassers aus dieser Lösung erhält man wie viel Gramm Salz?

DANKE!!!

Das bsp. is von der Prüfung
26.02.2008 Test B, Bsp. 2
werd versuchen es zu rechnen und wenns was wird meld ich mich wieder

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hab das bsp. gerechnet;

Das ist eine Vollständige Neutralisation zw. 2 Starken Säure/Basen.

a) Hno3: Dichte= 1,3 kg /dm³ = 1300 g/cm³
Gewichts%= 48,42%

1300/ 100 * 48,42= 629,46 g/L

m= 629,46 g/L
M (Hno3)= 63
n= m/M = 9,99 mol /L !!!!! also unsere Konzentration c= 9,99 mol/L

b) NaOH:
c= 0,8 g/ L !!! (Achtung hier gramm angegeben wir brauchen mol/L )
V= 5000ml =5 L
m= 0,8 g
M= 40
n= 0,8/40= 0,02 mol

c(neu)= 0,02 mol/ L

Reaktionsgleichung:
HNO3+ NaoH --) NaNO3 + H20
alle 0,02 mol

Gleichung zur vollst. neutralisation:
z1*c1*V1= z2*c2*V2
Hno3= NaoH

V1= z2*c2*V2/ Z1*c1
= 0,01 L = 10 ml



bitte kontrollieren ob ergebnis und aufgaben allg. fehler enthält, wär super wenn wir auch andere bsp ergebnisse verleichen!