Chemie- Beispiel

[marzipancroissant]

ich versteh deine konfigurations frage nicht... sry (aber so dinge hab ich normalerweise gut drauf)-hast ein bestimmtes bsp davon?

also ich mein:

schwefelsäure (D=1.092) + natriumhydroxidlösung (c= 3 g/l)
Die mischung von 500ml h2so4 und 2000ml na(oh) haben einen ph von 7.
berechnen sie die gewichtsprozente der h2so4.

(ist sehr ähnlich wie das letzte bsp, aber iwie häng ich mit seinen gewichtsprozenten )...

danke!

hi melanie,

hab folgendes:

du hast bestimmt auch 0,075 mol für die schwefelsäure herausbekommen!
mit hilfe der molaren masse sind das dann 7,35 g.

so jetzt setzt du in die D=M/V 1,092=M/0,05 ein, das sind die 50 mL schwefelsäure. kommt 54,6 g heraus.
du nimmst die 54,6 g als 100 % heran und dann sind die 7,35 g 13,46 %!
und das ist dein ergebnis.

es gibt auch noch einen anderen lösungsweg, ich find den hier aber logischer.
hoffe ich konnte helfen.

lg und viel erfolg bei der prüfung, Thomas

Aber da kommen doch 0,075 Mol pro Liter raus? Das würde doch bedeuten, dass man bei 2000ml NaOH mit 0,075 Mol/L =0,15 Mol NaOH hat und demnach müssen doch auch 0,15 Mol H2SO4 in den 50ml vorhanden sein, oder? Ich hätte jetzt gedacht, dass die Gleichung so aussieht:
H2SO4 + NaOH --> NaHSO4 + H20
und das würde bedeuten, dass die schwefelsäure auch nur einwertig ist und deshalb die verhältnisse gleich sind, oder täusche ich mich da?
bitter erklärt's mir wenn nicht!!!
HILFEEE!