Chemie- Beispiel

[marzipancroissant]

kann mir jemand das ergebnis von der 2. Frage Prüfung 19.02.09 geben?
habe 16ml und 8,5g raus, bin mir aber ziemlich unsicher, ob das so stimmt.

@lara: ich versuchs mal zu rechnen und melde mich dann noch einmal

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@lara:

Gegeben sind eine SChwefelsäure (c=0,4 mol/l) und eine wässrige Natriumhydroxidlösung (c=0,4 g/l). Sie vereinigen 12,5 ml der H2SO4 und 1000 ml NaOH. WElchen ph wert hat die hergestellte Lösung?

Vereinigen= einfach zusammentun!
wenn die Lösung 0,4mol/L H2SO4 enthält, dann enthalten 12,5ml 0,005mol. (0,4/1000x12,5)
NaOH ist die Konzentration in gramm angegeben-->umrechnen in Mol/L:
M(NaOH)=40g -->0,4g entsprechen 0,01Mol
das bedeutet, dass man 0,005Mol H2SO4 mit 0,01 Mol NaOH mischt. Da H2SO4 2 protonig ist (gibt zwei Wasserstoffe ab) könnten doppelt soviele NaOH die Wasserstoffe aufnehmen (je eins). Die Konzentration ist genau so, dass die lösung komplett zu H20 und Na2SO4 reagiert-->der pH-Wert ist null.
gerechnet ist das nicht direkt, aber das könnte ich jetzt auch nicht. nehme mal an, dass das beabsichtigt war in der aufgabe.
nochmal, um's überschualich zu machen:

0,005Mol H2SO4 + 0,01 Mol NaOH --> 0,005 Mol Na2SO4 + 0,01 Mol H2O
leichter:
H2SO4+2 NaOH-->Na2SO4+2 H20