Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl.

[shining]

Hallo!
Steh grad voll auf der Leitung bei 2Bspl., vielleicht kann mir da ja wer helfen?!

12) Zu 40ml einer 0,1 N Essigsäure setzt man 4,0ml 0,2 M NaOH. Was ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?
Essigsäure: n = c * V = 0,1 * 40 = 4mmol = 0,004mol
NaOH: n = 0,2mol
0,2mol … 1000ml
x mol … 4ml
x = 0,0008mol

CH3COOH + NaOH -> NaCH3COO + H2O
0,004 + 0,0008 (vor Reaktion) ->0,0032+ 0,0008 (nach Reaktion)
Wieso ist das so??? Der Rechengang ist eh logisch, aber wie komme ich auf diese mol nach der Reaktion???

pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2

13) In 500ml 0,5 N NH4Cl-Lösung werden 8g wasserfreies NaOH gelöst. Berechnen Sie den pH-Wert, unter der Annahme, dass keine Volumsänderung erfolgt.
NH4Cl: n = c * V = 0,25mol
NaOH: n = m / M = 8 / 40 = 0,2mol

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O
0,25+ 0,2 (vor Reaktion) ->0,05+0,2 (nach Reaktion)
Selbes Problem??!!

pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 9,04 + log (0,2/0,05)
pH = 9,64

Bitte um eure Hilfe, danke!!!!