Chemie Übungen SS10

[Babybo]

0,4g NaOH werden in 100ml Ammoniumsulfat (c=0,1, Kb=1,1x10^-5) gelöst. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung

n(NaOH)= m/M =0,4/40 =0,01mol
n[(NH4)2SO4]=c.V =0,1.0,1=0,01mol

pKB=4,96 (-log1,1x10^-5)
pKS=9,04 (14-pKB)

pH=pKs+log [Base]/[Säure]
pH=9,04

das heißt hier verwendet man das n was für beide heraus kommt stimmts?
weil die gleichung wäre ja
(NH4)2SO4 + 2NaOh --> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
0,01 0,01

und eig hätt ich ja 2NaOh oder?
ich versteh das nicht wann ich diesen komischen ausgleich machen muss und wann nicht!! weil wenn man ein falsches n dann verwendet ist ja alles falsch

das frage ich mich auch!
Noch eine Frage zu der Formel, steh gerade auf der Leitung was ist meine Base und was meine Säure d.h. was setze ich in die Formel ein??