Chemie Übungen SS10

[chrissi]

also, beim 1. gehört:

die Sorbose ist eine ketose.
die meisten natürlich vorkommenden ketosen gehören der sterischen reihe D an. weil eben die hydroxygruppe, die am weitesten von der C=O gruppe entfernt ist, auf der rechten seite (D=Dexter) liegt.

werd schaun ob ich zu den anderen frage auch noch die lösung finde.

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beim 2. vl die L-Gulose ?!

[onlyone]

ich hab noch eine Frage zu Bsp3 von der GEsamtstoffprüfung:
ich komm da irgendwie nicht auf das ergebnis von 9,045

wenn ich das jetzt mit der Puffergleichung rechne, muss ich mir ja pKs ausrechnen, dass ist dann bei mir 9,046 und die für NaOH ist c=0,01 und für (NH4)2SO4 ist c= 0,1 und dann einfach einsetzen in Formel:
pH= 9,046+log0,01/0,1
da kommt bei mir aber 8,046 raus....

wo ist bitte mein Fehler..!!??

[shining]

0,4g NaOH werden in 100ml Ammoniumsulfat (c=0,1, Kb=1,1x10^-5) gelöst. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung

n(NaOH)= m/M =0,4/40 =0,01mol
n[(NH4)2SO4]=c.V =0,1.0,1=0,01mol

pKB=4,96 (-log1,1x10^-5)
pKS=9,04 (14-pKB)

pH=pKs+log [Base]/[Säure]
pH=9,04

[blume]

weiß jemand warum man die estersynthese auch basisch katalysiern kann?

glg

[bibia]

hier noch die fragen von den prüfungsbögen nach themen sortiert,

wenn jemand ergebnisse vergleichen mag bitte thema posten!

lg

[Flufdabu]

coll! danke bibia :-)

[Vikii]

0,4g NaOH werden in 100ml Ammoniumsulfat (c=0,1, Kb=1,1x10^-5) gelöst. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung

n(NaOH)= m/M =0,4/40 =0,01mol
n[(NH4)2SO4]=c.V =0,1.0,1=0,01mol

pKB=4,96 (-log1,1x10^-5)
pKS=9,04 (14-pKB)

pH=pKs+log [Base]/[Säure]
pH=9,04

das heißt hier verwendet man das n was für beide heraus kommt stimmts?
weil die gleichung wäre ja
(NH4)2SO4 + 2NaOh --> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
0,01 0,01

und eig hätt ich ja 2NaOh oder?
ich versteh das nicht wann ich diesen komischen ausgleich machen muss und wann nicht!! weil wenn man ein falsches n dann verwendet ist ja alles falsch

[Babybo]

0,4g NaOH werden in 100ml Ammoniumsulfat (c=0,1, Kb=1,1x10^-5) gelöst. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung

n(NaOH)= m/M =0,4/40 =0,01mol
n[(NH4)2SO4]=c.V =0,1.0,1=0,01mol

pKB=4,96 (-log1,1x10^-5)
pKS=9,04 (14-pKB)

pH=pKs+log [Base]/[Säure]
pH=9,04

das heißt hier verwendet man das n was für beide heraus kommt stimmts?
weil die gleichung wäre ja
(NH4)2SO4 + 2NaOh --> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
0,01 0,01

und eig hätt ich ja 2NaOh oder?
ich versteh das nicht wann ich diesen komischen ausgleich machen muss und wann nicht!! weil wenn man ein falsches n dann verwendet ist ja alles falsch

das frage ich mich auch!
Noch eine Frage zu der Formel, steh gerade auf der Leitung was ist meine Base und was meine Säure d.h. was setze ich in die Formel ein??

[Vikii]

also ih würd sagen base ist naoh und (nh4)2so4 meine säure!
versteht das jemand mit dem ausgleich und kanns für alle mal erklären?

[stefsteffistef]

ich hätt mir gedacht die base is das nh3 und die säure das na2so4...

[Vikii]

ah ja voll sorry

[stefsteffistef]

also es entsteht ja ein puffer also schwache base wäre nh3 plus saures salz, das wäre dann hierna2so4

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ich versteh das mit dem ausgleichen beim n auch nicht ganz.. hier kann ichs mir nur vielleicht so erklären dass wenn ich mir das n ausrechnen ja schon 2mal das n sozusagen für naoh raukommt.. sprich eigentlich ums korrekt anzugeben wärs 2x 0,005 naoh is also eh 0,01 und es enstehen dann 0,01 nh3(was wieder2x0,005sind) und 0,01 na2so4.. oder so irgendwie???!!!