chem. UE - Prüfungsfrage

[maria g.]

ja, ist ein puffer:
[Base]=40mmol
[Säure]=20mmol

baba,
maria

[summer]

ah hab mich in der molmasse der säure geirrt....ergebnis ist ph 9,3

[maria g.]

ergebnis ist ph 9,3

da stimm ich dir zu :-)

[summer]

ahhhh super danke so fällt das lernen gleich viel einfacher wenn man nicht alleine lernt und weiß obs richtig ist

[summer]

@crystal

hast es? wenn nicht schreib ichs dir auf

[maria g.]

ahhhh super danke so fällt das lernen gleich viel einfacher wenn man nicht alleine lernt und weiß obs richtig ist

das ist schön. und mir bringts, dass mein chemisches rechnen nicht einrostet :-)

baba,
maria

[crystal]

@ summer:
ich komm nicht drauf... könntest du mir kurz erklären, wie ihr auf dieses Ergebnis gekommen seid?

[summer]

also die gleichung ist ja folgende:
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3

dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....

NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)

NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol

jetzt setzt man in die puffergleichung:

ph = pks + log (base)/(säure)

base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer

wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9

nun kann man einsetzen:

ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3

[crystal]

Danke summer für diese ausführliche Erklärung... jetzt ist alles klar! :-)
Hab vorher zu kompliziert gedacht...

[maria g.]

anmerkung: ich hab oben geschrieben: [Base]=40mmol und [Säure]=20mmol. das sind nur die absoluten konzentrationen, die gerade vorliegen. bei puffern kann man die aber nehmen, weil die beiden ja im verhältnis zueinander stehen. "richtiger" ist es sicher, immer mol/l zu nehmen, auch um sich dann bei anderen bsp, wo's wichtig ist, nicht zu vertun.

baba,
maria

[summer]

ah ok danke dir für den hinweis...ich nehm eh glaub fast immer mol/l....rechne lieber so....also persönliche vorliebe....weiß auch nicht warum aber gut zu wissen dass man es sowieso lieber so machen sollte.....danke

[Gina]

also die gleichung ist ja folgende:
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3

dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....

NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)

NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol

jetzt setzt man in die puffergleichung:

ph = pks + log (base)/(säure)

base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer

wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9

nun kann man einsetzen:

ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3

Ja, aber das wär ja vor der Reaktion. Glaub gefragt wäre nach der Reaktion. Ich hätte das Beispiel so gerechnet:
v.R. NH4Cl 0,02 NH3 0,04 - NH3 + Cl- + NH3
R. 0,02 0,02 0,02
n.R. - 0,02 0,02

Also ein idealer Puffer - PH = pks = 9
irre ich mich da?