Chemie Übung SS 2011

[aman]

ich glaub die dünnschichtchromatographie von den aminosäure muss dazu..
lg

[Teresa]

was is denn heut zur prüfung gekommen? hab keine ahnung was ich noch lernen soll... danke, lg

[marlies_]

Ph wert berechnen vom zwitterion von L-Serin, wie nennt man diesen ph, bei welchem ph liegt die AS bei 2 und 9,05 vor (Zahlen weiß ich nimmer so ganz genau), aufzeichnen.
Zweite Frage war Molverhältnis von Chlorophyll

[Teresa]

danke! na dann bin ich ja gespannt was die sich für morgen einfallen lassen.. ;)

[Matthias]

[quote='Matthias' pid='113472' dateline='1308250880']
Probe B steht bei allen drauf, das ist jene probe, die du am kurstag 7 nachgewiesen hast. ich hatte z.b. einen ester. mein problem ist jetzt, dass ich nicht genau weiß, was an den resten dranhängt... gesamte masse ist 116, dh bruttosummenformel C6H12O2 würd mal gut passen, aber wie muss ich das jetzt abspalten, dass ich auf m/z 41 und m/z 61 komme?

Danke, der entscheidende Tipp für mich! Vom Kurstag 7 die Verbindung (drauf wäre ich nie gekommen - steht das wo?), also habe ich meine Bruttosummenformel, meine Strukturformel und die Massen machen Sinn! Danke nochmals. Damit ist das Bsp. gelöst.

[Nine]

Was kamen heute für Fragen im Zwischentest?

[noraaa]

1.) ein alkan mit m/z=72; wie lautet die summenformel? 2 strukturen aufzeichnen, die dazu passen. relative intensität beim peak bei 73?
2.) fettsäuren zeichnen. es war alles gegeben. kurzname, wo die doppelbindungen sind, kompletter name etc. man musste sie nur zeichnen und die C-Atome durchnummerieren

[core2duo]

Hab mal ne frage zu Kurstag 2 Frage 29!

Bei der titration von 20 ml NH3-lösung unbekannten gehalts mit HCl c=0,1N wurde irrtümlich zuviel zugegeben, ÄP überschritten,es wurden dabei 25ml verbraucht.
mit NaOH c= 0,05N wurde bis zum ÄP zurücktitriert mit Verbrauch von 14,7ml. Wieviel g NH3 waren in 20ml Lösung enthalten?

kann mir da jemand helfen, steh komplett am Schlauch!!
lg

[kon]

mol HCl insgesamt verbraucht? -> HCl n=0,1*0,025=2,5*10^-3
mol NaOH um überschüssige HCl zu neutralisieren? -> NaOH n=0,05*0,0147=7,35*10^-4

NaOH + HCL -> NaCl + H2O

Daher bedeutet das, dass 7,35*10^-4 mol zu viel HCl verbraucht wurden, die wir von der Gesamtmenge abziehen können: (2,5*10^-3)-(7,35*10^-4)= 1,765*10^-3 mol HCL, die wir zur Neutralisation von NH3 gebraucht haben.

NH3 + HCL -> NH4CL

Daher ist die Stoffmenge von HCL = NH3!

m=M*N -> m=17*(1,765*10^-3)=0,03 gr

[core2duo]

@kon: das hätt ich mir jetzt viel komplizierter vorgestellt aber eig ist es eh logisch!

danke für die schnelle Antwort und den exakten Rechengang
lg

[bluemchen]

wie funktioniert das beispiel mit dem alkan, das heute zur zwischenprüfung gekommen ist? wie rechne ich von m/z auf die verbindung zurück?

edit: hab schon, c5h12 oder?

[noraaa]

genau c5h12

du setzt einfach in die summenformel von alkanen ein.
CnH2n+2 -> 72=12n+2n+2 -> n=5