Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg
(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg
also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]
poH = 14-pH = 14-10 = 4
dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]
dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )
Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!
(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg
also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]
poH = 14-pH = 14-10 = 4
dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]
dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )
Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!
hi,
ich bekomme 0,085g NH3 raus!
glaube du hast beim umformen der ersten gleichung vergessen die 10^-4 zum quadrat zu nehmen! du mußt die wurzel auflösen!!
lg
(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg
also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]
poH = 14-pH = 14-10 = 4
dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]
dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )
Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!
hi,
ich bekomme 0,085g NH3 raus!
glaube du hast beim umformen der ersten gleichung vergessen die 10^-4 zum quadrat zu nehmen! du mußt die wurzel auflösen!!
lg
stimmt! DANKE! ...mir is es eh irgendwie a bissl viel vorgekommen^^
(07.09.2011, 15:46)donki schrieb: Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg
also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]
poH = 14-pH = 14-10 = 4
dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]
dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )
Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!
Ich sende dir die beiden Fragen mit Lösungen als PDF
In 200 ml Wasser werden 4 mg Calcium aufgelöst. Welchen pH – Wert hat die
entstehende Lösung?
(Reaktionsgleichung: Ca + 2 H2O →← Ca(OH)2 + H2)
(Erg.: 10,3)
Ich würde mich freuen,wenn ihr helfen könntet.
Danke vielmals.
08.09.2011, 15:47 (Dieser Beitrag wurde zuletzt bearbeitet: 08.09.2011, 15:53 von Elli1987.)
(08.09.2011, 12:01)leben22 schrieb: hallo,
ich hätte eine Frage,also
In 200 ml Wasser werden 4 mg Calcium aufgelöst. Welchen pH – Wert hat die
entstehende Lösung?
(Reaktionsgleichung: Ca + 2 H2O →← Ca(OH)2 + H2)
(Erg.: 10,3)
Ich würde mich freuen,wenn ihr helfen könntet.
Danke vielmals.
Anbei meine Lösung, die pH=11 ergibt und ich glaube nicht, dass ich falsch gerechnet habe.
Von wo hast du die 10,3?
(08.09.2011, 12:01)leben22 schrieb: hallo,
ich hätte eine Frage,also
In 200 ml Wasser werden 4 mg Calcium aufgelöst. Welchen pH – Wert hat die
entstehende Lösung?
(Reaktionsgleichung: Ca + 2 H2O →← Ca(OH)2 + H2)
(Erg.: 10,3)
Ich würde mich freuen,wenn ihr helfen könntet.
Danke vielmals.
Anbei meine Lösung im PDF-Format. Mein Ergebnis ergibt einen pH-Wert von 11 und ich glaube nicht, dass ich falsch gerechnet habe. Von wo hast du die 10,3?
)
))!
