chemische übungen

[11983]

Welche Werte bekommt ihr denn raus bei der Nitratprobe? Auf der vierten Seite am Ergebnisblatt ganz unten?? Wieviel ppm hab ihr?? LG

[leila10]

ich hab mal eine grundsätzliche frage, weil ich mich da immer vertu, woher weiss ich welche formel ich genau für die ph berechnung nehmen muss? also warum muss ich zB bei tag 2 bsp 6 und 7 den für eine schwache base nehmen?
da häng ich irgendwie....
bitte um hilfe

[Tanja_1]

naja.. man muss wissen, obs ne schwache oder starke säure/base ist.. ganz ehrlich.. ich erkenn das auch nicht.. ich merks mir einfach von denen bei den übungsbeispielen.. angeblich kommen eh nur die

[Resi10]

also ich hab mit das so erklärt:
Da die Essigsäure eine schwache Säure ist, reagiert das Natriumacetat schwach basisch.....
Ob das so stimmt, weiß ich aber nicht!

[leila10]

dank euch

[inkonhisfingers]

hey ihr,
ich häng gerade total beim chemischen rechnen fest. bei den unterlagen, die sie dazu hochgeladen haben:
Seite 8, ganz unten:
Wie groß ist der Dissoziationsgrad einer 1molaren Essigsäure, welchen pH-Wert hat die Lösung?
(Dissoziationsgrad = 0.426%; pH=2,37)
sollte ganz einfach sein, aber irgendwie komm ich nicht drauf..wäre also für hilfe seeehr dankbar!

[Pipa]

heey, ich hab eine kurze frage zu beispiel 15 zu kurstag zwei: welchen pks-wert habt ihr da genommen? meines erachtens müsste man pks 1 nehmen, da sich ja nur ein H+ protolysiert... hab aber ein ergebnis gefunden, bei dem mit pks 2 gerechnet wurde?? wär voll super, wenn jemand die erleuchtende antwort für mich hat!

[Tanja_1]

welcher stoff ist es denn? hab die unterlagen hrad nicht da

[Pipa]

welcher stoff ist es denn? hab die unterlagen hrad nicht da

zu 1 liter 0,01 molarer H2CO3 gibt man 2,12 g Na2CO3 dazu...

reaktionsgleichung:
H2CO3 + Na2CO3 --> 2NaHCO3
(H2CO3: 0,01 Na2CO3: 0,02
Na2CO3 rest: 0,01 2NaHCO3: 0,02 (weil 2 mal NaHCO3)

ich hätte dann so gerechnet:
pH = pks1 + log (base: 0,02 / säure: 0,01 )

[myra]

hey ihr,
ich häng gerade total beim chemischen rechnen fest. bei den unterlagen, die sie dazu hochgeladen haben:
Seite 8, ganz unten:
Wie groß ist der Dissoziationsgrad einer 1molaren Essigsäure, welchen pH-Wert hat die Lösung?
(Dissoziationsgrad = 0.426%; pH=2,37)
sollte ganz einfach sein, aber irgendwie komm ich nicht drauf..wäre also für hilfe seeehr dankbar!

bei dem häng ich auch, hat des irgendjemand schon gerechnet?

[Resi10]

@inkonhisfingers:
der Ks ist dir ja aus der Aufgabe davor gegeben 1,8*10^5-
1 molar: c= 1mol/L
pH berechnen:
pH = -log Wurzel 1,8*10^5- * 1
= 2,37

c(H+) = c (CH3COO-) = Wurzel 1,8 * 10^5- * 1 = 0,0042

Dissoziationsgrad: c (CH3COO-) / c (CH3COOH) = 0,0042

0,0042* 100 = 0,42%


Ich hoff das stimmt...wenn nicht bitte korrigiert mich!

[Tanja_1]

schreibs dir so auf:

H2CO3 / HCO3/ CO3
. ....... .Ks1. . . Ks2

dann siehst du, dass zwischen denen, die dir übrig bleiben Ks2 steht (: