Chemie UE Abschn. 1 - Frage 13

[müsli]

hey! ich hab ein kleines problem bei der übungsfrage 13 vom 1. Abschnitt, vl. könnt ihr mir ja helfen ;-)
also hier mal das ausgearbeitete bsp.:

"12) Zu 40ml einer 0,1 N Essigsäure setzt man 4,0ml 0,2 M NaOH. Was ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?
Essigsäure: n = c * V = 0,1 * 40 = 4mmol = 0,004mol
NaOH: n = 0,2mol 0,2mol … 1000ml
x mol … 4ml x = 0,0008mol

CH3COOH + NaOH à Na+CH3COO- + H2O
0,004 0,0008 vor Reaktion
0,0032 0,0008 nach Reaktion

pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2"


ist mir ja eigentlich alles klar, nur wie komm ich auf die 0,0032 mol nach der reaktion?

lg müsli

[cakeparty1]

0,004 minus 0,0008... die größere menge weniger der kleineren..das bedeutet 0,0032 für die säure und 0.0008 für die base

lg

[müsli]

ah stimmt wär ja eh so einfach ;-) danke vielmals!