chemie lorbeer fronter beispiele

[Michael]

Sieht gut aus, aber sollte man da nicht die 0,55 mol mal 2 rechnen (O2, N2, H2)? Demnach würde das Ergebnis doppelt so hoch ausfallen: 27,34 bar

[bibia]

Sieht gut aus, aber sollte man da nicht die 0,55 mol mal 2 rechnen (O2, N2, H2)? Demnach würde das Ergebnis doppelt so hoch ausfallen: 27,34 bar

Nein das ergebniss nimmt man nicht mal 2,
Das die Elemente 2x vorkommen ist nur bei der Molmasse (zb. bei N2: 14+14 =28 g/mol) relevant.

[Michael]

Ok, danke

[schmusebear]

an bibia:

wie hast du die redoxreaktionen gerechnet??

lg

[gorango]

an bibia:

wie hast du die redoxreaktionen gerechnet??

lg

du musst im Grunde nur solange probieren bis es passt.
Ich beginne immer einmal links und rechts alle einzelnen Stoffe zu zählen und probiere dann jeweils die Vielfachen zu finden.
Ich komme bei der letzten einfach nicht weiter:
Cr2O3+Na2CO3+KNO3 ------> NA2CrO4+CO2+KNO2
hat da irgendjemand ein Ergebnis?

Die anderen müssen (vermutlich) so lauten:

Cd2+I2+2HCl -----> CdCl2+2HI+S

I+2Na2S2O3 -----> NaS4O6+2NaI

4NH3+5O2 ----> 4NO+6H20

3CuO+2NH3----->N2+3Cu+3H2O

4AG+8KCN+1O2+2H2O---->4KAg(CN)2 + 4KOH

wäre super wenn das jemand überprüfen könnte und die Teilgleichungen aufstellen würde.

[mira86]

@gorango
oxidation: Cr2O3 ---> Cr04 (2- hochgestellt)
Cr2O2 + 15H20 ---> 2Cr04 (2-) + 6e- + 10 H3o+

reduktion:
NO3- ---> NO2 -
NO3 - + 2 e- + 2H3O+ --> NO2 - + 3H2O

endergebnis: 2 Na2CO3 + Cr2O3 + 3KNO3 ---> 2 Na2CrO4 + 2CO2 + 3KNO2

[schmusebear]

ok danke für die erklärung gorango!!!

noch ne frage hätte ich und zwar:

gorango und mira wie habt ihr von diesen 5 beispielen die gorango vorher aufgschrieben hat die teilrechnungen gemacht???

wäre einer von euch so nett und würdet ihr sie mir bitte aufschreiben damit ich vergleichen kann weil ich hab sie bei allen probiert aba bei manchen komm ich nicht weiter.....ich würde halt gern wissen ob ich meine fehler schon bei den teilrechnungen mache!!!

lg