Chemie Übungen WS2010

[LuNcHeN]

ok danke

[lilipeace]

Bitte

[rudolfine]

kann mir wer helfen, wie formt man da richtig um: wenn ph wert gegeben ist und c gesucht. also zb.
pH=4,9 Ks= 1,6*10^-5
4,9=-logWurzel aus (1,6*10^-5*cs)

wie komm ich auf cs?

danke!!

[lilipeace]

Rechengang:
[H3O+] = Wurzel (Ks*[A])
[H3O+]=Wurzel(1,6*10^-5 * [A])
--> quadrieren, und durch 1,6*10^-5 --> [A] = 0,000009906
Lg
Und PS: Das stand auf Seite 8, also auch mal lesen welche Bsp eh schon durchbesprochen wurden (Rest des Bsp steht dort auch!)

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[A] = cs

[Guinness]

ist schon wer zu den letzten bsp. gekommen?die hab ich irgendwie nicht ganz durschaut...

[rudolfine]

oh danke. steh aber grad bissal auf der leitung, meinst du 1,6*10^-5 quadrieren und dann nochmal durch 1,6*10^-5?
komm irgwie nicht aufs ergebnis...

[lilipeace]

@ rudolfine
Naja, das einzige was du hast ist der pH-Wert.
Der pH-Wert = -log [H3O+]
Also: 4,9=-log[H3O+], den Logarithmus löst man indem man sagt: [H3O+] = 10^-4,9 (siehe Formelbuch Logarithmus!)
Daher weißt du nun dass die H3O+-Ionenkonzentration 0,000012589 =10^-4,9 beträgt

Desweiteren weißt du, wie du die [H3O+] berechnest; nämlich:
[H3O+] = Wurzel (Ks*[A])
Eingesetzt bedeutet das:
10^-4,9 = Wurzel (1,6*10^-5 *[A])
Wie löst du eine Glg mit Wurzel auf einer Seite? Durch quadrieren (jede Seite!) also hast du nach dem quadrieren:
(10^-4,9)^2=1,6*10^-5*[A]
jetzt willst du A haben, also rechnest du einfach (10^-4,9)^2 / 1,6*10^-5; also:
[A] = ((10^-4,9)^2)/(1,6*10^-5)
Das kannst du in den Rechner tippen und bekommst:
[A] = 0,000009906 - also die Konzentration der Säure in dieser gegeneben Mischung beträgt 9,9*10^6Mol/l
Hoffe nun ist alles klar

[Michaela33]

Ich habe eine Frage zur Rechnung beim Beispiel 5 (Ammoniak-Ammoniumchloridpuffer):
Ich steh grad irgendwie auf der Leitung. Ich brauch für die Puffergleichung ja den pKs wert. Ich hab aber nur den Kb wert gegeben. Wie komm ich da jetz nochmal schnell auf den Ks wert? Geht das irgendwie mit Kw = Kb * Ks und dann umformen oder anders?

Was habt ihr denn als Ergebnis rausbekommen?

Lg

[lilipeace]

@ Guiness
Bei mir kommt raus 0,40635g

Berechnung:

Zuerst benötigt man die Reaktionsgleichung: H2SO3 + 2NaOH --> 2H2O + Na2SO3
Daraus erkennst du, dass du doppelt soviel Mol NaOH wie H2SO3 brauchst, und dass du aus 2 Mol NaOH nur ein Mol Natriumsulfit erhältst!

Aus dieser Überlegung kannst du dir nun den restlichen Rechenweg denken: Du berechnest wieviel Mol NaOH in den 25,8ml enthalten sind (0,00645 Mol), dann berechnest du wieviel Mol Natriumsulfit daraus gebildet werden können (halb soviel, also 0,003225 Mol). Zum Schluss musst du dir nur noch die Molare Masse von Natriumsulfit (126g/Mol) berechnen und mit den Mol multiplizieren und kommst auf das Ergebnis von 0,40635g.

Lg (falls es noch nicht klar ist, kann ich gerne auch den gesamten Rechengang posten, möchte nur nicht die Möglichkeit vorweg nehmen, das selbst zu versuchen!)

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@ Michaela 33
Die Formel stimmt. Du kannst den pH auf 2 Wegen berechnen:

1. über den pOH:
pOH = pKB = -log Kb = 4,96 und pH = 14-pOH --> pH = 9,04

2. über den Ks-Wert
Ks*Kb=Kw --> Ks = 10^-14 / Kb --> KS = 9,09*10^-10
pH = pKs = 9,04

Achtung: Normalerweise hast du bei Puffern die Formel:
pH = pKs + log [Base]/[Säure]
Da in diesem Fall (gleiche Konzentration Säure wie Base) der zweite Teil wegfällt (gib mal ein log40/40, da kommt dann 0 raus) hab ich das auch gleich weggelassen.
Lg

[Michaela33]

Danke für die schnelle Antwort.
Eine Frage noch:
Habt ihr schon alle den Graph gezeichnet beim Titrationsbeispiel mit der Essigsäure? Da müssen wir 2 Graphen in einem Diagramm zeichnen, den einen mit Methylorange und den anderen mit Phenolphtalein oder? Und wie bestimme ich dann genau den Äquivalenzpunkt?

Lg

[lilipeace]

Also ich hab nur einen Graph (mit pH-Meter gemssen!) und bzgl. Methylorange und Phenolphtalein zeichnest du nur den Umschlagebereich ein.
Lg

[Michaela33]

Ja aber wir haben ja einmal mit Methylorange gemessen und dann danach mit Phenolphtalein. Und ich dachte, wir müssen diese beiden einzeichnen.