Chemie Übungen WS2010

[lilipeace]

Du müsstest dieselben Messwerte rausbekommen haben! Die Indikatoren waren nur zur farblichen Unterlegung bzw damit du diese Farbumschläge einzeichnen kannst!
Aber pH/Ml misst du ja mit pH-Meter, daher bekommst du einfach nur einen Graph raus und nicht zwei!
Lg

[lara]

hi!

ich rechne grad den fragebogen vom kurstag 2 durch, nur bin ich mir nicht sicher ob meine ergebnisse stimmen:

Bsp 9) pH = 9,14
Bsp 10) pH = 9,7
Bsp 14) pH = 9,9

danke schon mal, lg

[lilipeace]

Ich rechne das mal schnell nach und geb dir gleich Bescheid was mir rauskommt.Lg

[rudolfine]

@ rudolfine
Naja, das einzige was du hast ist der pH-Wert.
Der pH-Wert = -log [H3O+]
Also: 4,9=-log[H3O+], den Logarithmus löst man indem man sagt: [H3O+] = 10^-4,9 (siehe Formelbuch Logarithmus!)
Daher weißt du nun dass die H3O+-Ionenkonzentration 0,000012589 =10^-4,9 beträgt

Desweiteren weißt du, wie du die [H3O+] berechnest; nämlich:
[H3O+] = Wurzel (Ks*[A])
Eingesetzt bedeutet das:
10^-4,9 = Wurzel (1,6*10^-5 *[A])
Wie löst du eine Glg mit Wurzel auf einer Seite? Durch quadrieren (jede Seite!) also hast du nach dem quadrieren:
(10^-4,9)^2=1,6*10^-5*[A]
jetzt willst du A haben, also rechnest du einfach (10^-4,9)^2 / 1,6*10^-5; also:
[A] = ((10^-4,9)^2)/(1,6*10^-5)
Das kannst du in den Rechner tippen und bekommst:
[A] = 0,000009906 - also die Konzentration der Säure in dieser gegeneben Mischung beträgt 9,9*10^6Mol/l
Hoffe nun ist alles klar

vielen vielen dank!!!!!!

[lilipeace]

Also bei 9 kommt mir raus 9,64
Habe berechnet dass ich nach der Reaktion noch 0,05 mol NH4Cl (Konz ist 0,1) + 0,2 mol NH3 (Konz ist 0,4) habe. Dann habe ich mir den KS-Wert berechnet (9,09*10^-12 - im Speicher getan).
Nun ganz einfach: pH = -log(9,09*10^-12) + log (0,4/0,1)
Wie kommst du auf 9,14 - selber Rechenweg nur gerundet oder hab ich mir vertan? Lg

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Bei 10 kommt mir raus 9,3:
Einfach Puffergleichung genommen und eingesetzt:
KS - wie oben berechnet
Konz. Base ist 1mol/l und Konz Säure ist 0,5mol/l

[lara]

@lilipeace:

danke für die schnelle antwort, werd mal schaun wo ich mich da vertan hab.

[lilipeace]

14 ist mir jetzt grade auf Anhieb zu schwer.
Fände es nett wenn du mir sagen könntest wie du das berechnet hast, damit wir den Fehler bzw. die Ursache für die verschiedenen Ergebnisse finden können
Lg

[lara]

bei bsp. 9: steh ich grad voll auf der leitung: wie kommst du auf die 0,05 Nh4Cl nach der reaktion? steh grad voll an

bsp 14 hab ich so gerechnet:

Natriumacetat: 0,5 mol/l
CH3COOH: 0,5 mol/l

6g CH3COOH: n=m/M = 6/60 = 0,1 mol/l, die rechne ich dann zu den 0,5 mol/l CH3COOH, somit hab ich dann 0,6 mol/l

pH= pks + log Base/ Säure
pH = 4,8 + log 0,5 / 0,6 = 4,7

hoff das stimmt so

[lilipeace]

Bsp 9:
Du hast 500ml NH4Cl 0,5molar, das heißt du hast 0,25 mol. Dazu kippst du 0,2 mol NaOH
0,2mol NH4Cl + 0,2mol NaOH --> 0,2mol NH3 + NaCl + H2O
Wenn du 0,2 mol NH4Cl zu NH3 reagieren lässt, dann bleiben dir noch 0,05 mol die nicht reagieren.

[lara]

okay, jetzt versteh ichs. danke

[lilipeace]

Bsp 14:
Ja du hast dann einen pH von 4,7 (kommt bei mir auch so raus, Überlegung erscheint mir richtig )
Allerdings ist ja gefragt um wieviel sich der pH-Wert ändert, wenn du dann 4,7 hinschreibst ist das natürlich nicht richtig .
Der pH-Wert ändert sich um 0,1. (Da der pH-Wert von nur dem Puffer 4,8 ist (einfach den zweiten log weglassen)
Lg

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Bitte

[Cornelia Schmid]

Hallo !!
Könntet ihr mir sagen wie ihr Beispiel 7 und 9 gerechnet habt ? Vielen Dank schon mal, ich kriegs nicht raus !!!